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    写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：

    (1)CO(CO2)：_______________________________________________。

    (2)CO2(CO)：_______________________________________________。

    (3)CO2(O2)：________________________________________________。

    (4)CO2(SO2)：_______________________________________________。

    (5)CO2(HCl)：______________________________________________。


    答案　(1)通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶　(2)通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管　(3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管　(4)通过盛有饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液的洗气瓶　(5)通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是(　　)

    A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2

    B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3

    C．从B口进气，用排空气法收集CO2

    D．瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2015年底将在上海首飞的C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是(　　)

    A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物

    B．铝锂合金的硬度比锂大

    C．铝锂合金的熔沸点比铝高

    D．铝锂合金耐酸碱腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)

    A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)

    B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

    C．工业上Mg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取

    D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响，请完成下列问题：

    (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。

    (2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：________________________________________________________________________，

    这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币：_______________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)(　　)

    A．1∶1       B．1∶2

    C．2∶1      D．1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

    (1)硅在元素周期表中的位置是________。

    (2)工业上生产粗硅的反应有：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为________。

    (3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

    ①若反应Ⅰ为Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，则反应Ⅱ的化学方程式为________________________。

    ②整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：__________________。

    ③假设每一轮次制备1 mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的

    利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。

    请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

    (1)在上述生产过程中，属于置换反应的有________(填反应代号)。

    (2)写出反应③的化学方程式_____________________________________________________。

    (3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是_______________________________________________________。

    (4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是__________(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______________(填化学式)。

    (5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝74.9 kJ·mol－1。下列说法中正确的是(　　)

    A．该反应中熵变小于0，焓变大于0

    B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

    C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

    D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑

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