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    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.实验室可用与浓盐酸在加热条件下制得

    B.溶液经过蒸发结晶转化为，再直接加热脱水即可得

    C.铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属

    D.硝酸分别与甲苯、甘油在合适的条件下反应，均可制得炸药

    【答案】B

    【解析】

    A．加热条件下二氧化锰可以氧化浓盐酸得到氯气，故A正确；

    B．直接加热脱水，由于镁离子水解，而水解产生的HCl又容易挥发，所以最终得不到氯化镁，而是得到氢氧化镁，要想得到MgCl2应在HCl气流中加热脱水，故B错误；

    C．铝活泼性较强，且铝热反应是放热反应，反应过程中会放出大量的热，因此铝热反应可用于焊接铁轨，冶炼难熔金属，故C正确；

    D．硝酸与甲苯反应可生成的三硝基甲苯，与甘油反应生成的硝化甘油，都是炸药，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的 化学平衡的影响，得到如图图像(图中p表示压强，T表示温度，n 表示物质的量，α表示转 化率)。下列说法正确的是（ ）

    A.反应Ⅰ的正反应ΔH＞0B.若p1＞p2，则a＋b＜c

    C.反应Ⅱ的逆反应ΔH＞0D.反应Ⅱ中T1＞T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4（g） 2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c

    B.a、c两点气体的颜色：a深，c浅

    C.由状态b到状态a，可以用加热的方法

    D.a、c两点的反应速率：a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1molH2(g)与1molI2(g)反应生成HI(g)释放出8.7kJ热量，有关数据如图所示：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.H2和I2的总能量低于HI的能量

    B.破坏1molH—I键需要的能量是298.7kJ

    C.1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)时吸收4.35kJ热量

    D.H2(g)中的H—H键比HI(g)中的H—I键牢固

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

    请回答下列问题：

    （1）工艺操作①、②分别为____________、____________。

    （2）工业合成氨的化学方程式为：__________。

    （3）写出生成“产品”的离子方程式：________。

    （4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。

    （5）副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

    (1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

    (2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。

    (3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘可利用的资源有限，因此碘的工业回收有重要意义。如图是某研究小组设计的从实验室含碘废液(主要含有、和淀粉等)中回收获得高纯碘晶体的流程。

    已知：，，实验条件下不与发生氧化还原反应。回答下列问题：

    (1)步骤I中，在装有含碘废液的烧杯中，先加入固体，在搅拌下溶解后，再慢慢加入硫酸铜溶液，硫酸铜的作用是________。

    (2)下列有关步骤I的说法正确的是_________________。

    A.实验中应调节为强酸性环境

    B.溶液不能先于晶体加入，是为了防止生成的碘挥发而损失

    C.加入硫代硫酸钠的量应控制至含碘废液的蓝色刚好褪去

    D.溶液中含硫元素的离子可能有、、等

    (3)步骤Ⅱ为反应生成碘并蒸馏出碘的过程，示意图如图所示：

    ①写出步骤Ⅱ的离子方程式________。

    ②步骤Ⅱ，检查装置气密性(此时关闭)，在圆底烧瓶中加入和固体及适量，其后续的操作顺序是________。(选择合理操作，并排序)

    a.打开 b.关闭 c. 用酒精灯加热 d. 停止加热 e. 观察到圆底烧瓶中溶液紫色消失

    ③实验后期，发现玻璃管中少量碘晶体凝结，其处理的简易操作方法________；

    (4)步骤Ⅲ中，主要涉及的操作依次是抽滤、洗涤、干燥和________。其中，抽滤、洗涤沉淀后的滤纸不能丢弃，应保留到后续操作中，其原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定．

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、盐酸、溶液，尚缺少的实验玻璃用品是____、___．

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_____（填“能”或“否”），其原因是____．

    （3）实验中的浓度比的大，其原因是________

    （4）若用代替，对测定结果________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替做实验，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

    （5）他们记录的实验数据如下：已知：，反应后溶液的比热容为，各物质的密度均为．计算完成下表_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。

    Ⅰ.甲酸能与醇发生酯化反应

    该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸与甲醇的酯化反应实验：

    有关物质的性质如下：

    沸点/℃

    密度

    水中溶解性

    甲醇

    64.5

    0.79

    易溶

    甲酸

    100.7

    1.22

    易溶

    甲酸甲酯

    31.5

    0.98

    易溶

    （1）装置中，仪器A的名称是__________，长玻璃管c的作用是__________、__________

    （2）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________。

    （3）要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为____________________。

    Ⅱ.甲酸能脱水制取一氧化碳，一定条件下，能与固体发生反应：。

    （1）如图所示是以甲酸钠溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：

    则a极电极反应式为_______________。

    （2）测定产物中甲酸钠的纯度：与足量充分反应后，消耗标况下，所得固体物质为，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。

    （3）甲酸钠溶液呈弱碱性的原因：__________________（用离子方程式表示）

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