练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）操作①用到的玻璃仪器有                     。
    （2）写出反应①的化学方程式                   　，
    反应②的离子反应方程式                     。
    （3）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是                      。
    （7分）（1）烧杯、玻璃棒、普通漏斗                  （1分）
    （2）2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaOH + 3H2       （2分）
    AlO2- + CO2 + 2H2O ＝ Al(OH)3 + HCO3-      （2分）
    （3）Cu + H2SO4 + H2O2 ＝ CuSO4 + 2H2O          （2分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（  ）
    A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
    B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
    D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10) 在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

    通过计算填写下列空白:
    （1）. x与y的差为                  
    （2）. 原溶液中c(Cl－)＝                        
    （3）. 原溶液的pH＝                     
    （4）. 原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝                      
    (5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时，反应的离子方程式为                            .

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NH4++AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：
    ①H++OH-=H2O           ②Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O
    ③Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓   ④NH4++ OH-= NH3·H2O
    发生反应的先后顺序正确的是
    A．①→④→③→②B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→②→③→④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是 
    A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是Al元素随溶液的酸碱性变化的图像，正确的是
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
    （1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
    _______mol。
    （2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平     片。
    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。
    ①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO2，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_________。
    ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试推测该碱式盐的化学式_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为
    A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 mol
    C．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)含AlCl313.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g。
    （1）写出可能发生反应的离子方程式：
                                     、                                  
    （2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案