【题目】降冰片烯(结构见 F)的衍生物在橡胶工业有重要用途。一种利用脱羰偶联反应合成其衍生物的路线如下：
回答下列问题
(1)A→B 所需的试剂为_______________ 。
(2)B→C 第一步反应的化学方程式为_____。
(3)D 的结构简式为_____，C→D 的反应类型为_______。
(4)E 中的官能团名称为_____。
(5)芳香化合物X 是E 的同分异构体，X 能与热的NaOH 溶液反应生成稳定化合物， 0.1mol X 消耗 NaOH 0.2mol，化合物 X 共有_____种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2∶2∶2∶1∶1 的结构简式为_____。
(6)参照上述路线，设计由苯甲醛、甲醇和
制备成
路线_____。(无机试剂任选)
【答案】Fe或FeCl3 
+2NaOH
+NaCl+H2O 
取代反应 醛基、醚键 10 
或
【解析】
由C的结构简式可知A到B为苯环上对位的H原子被氯原子取代，条件为：Fe或FeCl3，B到C氯原子发生取代反应得到C，D再V2O5氧化成E，由E的结构简式可知D为，E和F发生加成反应得到G，以此分析。
由C的结构简式可知A到B为苯环上对位的H原子被氯原子取代，条件为：Fe或FeCl3，B到C氯原子发生取代反应得到C，D再V2O5氧化成E，由E的结构简式可知D为，E和F发生加成反应得到G。
（1）由上述分析可知，A→B 所需的试剂为Fe或FeCl3，故答案为：Fe或FeCl3；
（2）B到C氯原子再氢氧化钠水溶液中发生取代反应得到C化学方程式为+2NaOH+NaCl+H2O；
（3）D 的结构简式为，C→D 酚羟基中H原子被甲基取代，为取代反应，故答案为：；取代反应；
（4）由E的结构简式可知官能团名称为醛基、醚键，故答案为：醛基、醚键；
（5）芳香化合物X 是E 的同分异构体，X 能与热的NaOH 溶液反应生成稳定化合物， 0.1mol X 消耗 NaOH 0.2mol，当苯环上有一个取代基时，取代基为-OOCCH3；当苯环上有两个取代基时，取代基为-OOCH和-CH3，有邻间对三种排列方式；当苯环上有取代基为3种时，取代基为-OH、-OH、-CH=CH2，有6种结构。综上所述，共有同分异构体为10种，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2∶2∶2∶1∶1 的结构简式为，故答案为：10；；
（6）由E到F可知，苯甲醛可以与
发生加成反应生成
，再经过氧化得到
，与甲醇反应得到所需产物。或者
先发生氧化和酯化反应，再发生加成反应，流程为：或。
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式： 。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组利用如图装置制备 NH3 并探究其性质。下列说法正确的是
A.①中固体可换为 NH4Cl
B.②中药品为 P2O5
C.反应一段时间后，③中黑色固体变为红色
D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示，试回答：
(1)a点之前的反应的离子方程式为________________。
(2)a点到b点之间的反应的离子方程式是________________、________________。
(3)c点二氧化碳体积是________L。
(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A.10g H2 和10g O2B.9g H2O 和0.5mol Br2
C.5.6L N2（非标准状况）和11g CO2D.224mLH2 (标准状况)和0.1mol N2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的二氧化硫与1.100mol氧气在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2＋O2
2SO3。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 三氧化硫生成的速率与二氧化硫消耗的速率相等时反应达到平衡
B. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C. 平衡混合气体通入过量氯化钡溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D. 达到平衡时，二氧化硫的转化率为90%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】最近一期《物理评论快报》报道了科学家成功制备了包含钙(Ca)、钾(K)、铁(Fe)和砷(As)以及少量镍(Ni)的新型化合物材料[CaK(Fe1-x一Nix)4As4）．回答下列问题：
（1）基态镍原子的价层电子排布式为________，基态砷原子最高能级的电子云有________个伸展方向．
（2）亚铁氰化钾｛K4[Fe(CN)6]}是食盐中广泛使用的抗结剂，化学式中涉及的所有元素的笫一电离能由小到大的顺序为________，[Fe(CN)6]4-中，铁提供的空轨道数目为________，气态化合物X与CN一互为等电子体，则X的化学式为________．
（3）AsCl3分子中砷的杂化类型为________；其空间构型为________。
（4）已知：CaO、K2S的熔点分别为2572℃、840℃,二者熔点差异的主要原因是________。
（5）镍和硫形成的某晶体．其晶胞如图所示．巳知该晶体密度为dgcm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。则Ni、S原子最短核间距(D)为________________cm。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，19g羟基(—18OH)中所含的中子数为9NA
B.常温下，1L pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0. 001 NA
C.标准状况下，NO和O2各11.2L 混合充分反应,所得气体的分子总数为0. 75 NA
D.足量的铜与40 mL10 mol/L硝酸反应,生成气体的分子数为0. 2 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】回答下列问题
(1)请写出一定条件下 Cu 与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式:___________。该反应中发生氧化反应的物质是__________，1mol氧化剂得到__________mol电子。
(2)PH< ______的雨称为酸雨。向煤中加入适量的______可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量。
(3)一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为__________。
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