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    由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57．3kJ/mol 可知
    [     ]
    A．①的反应热为221kJ/mol
    B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57．3kJ/mol
    C．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ 热量
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空．
    （1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：该反应△S
     
    0，△H
     
    0（均填“＜”、“＞”或“=”，下同）；
    （2）已知：升高温度时，反应2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）的平衡转化率增大，现有：C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1；2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H2则2△H1
     
    △H2
    （3）在常温常压下测得：C（s）的燃烧热为393kJ/mol，而1mol C（s）燃烧成CO（g）放热110kJ，且6FeO（s）+O2（g）=2Fe3O4（s）△H=-480kJ/mol．请写出CO（g）还原Fe3O4（s）生成FeO（s）的热化学方程式：
     
    ；
    （4）已知由气态分子断裂1mol以下共价键吸收的能量为：C-H：410kJ  O=O：500kJ  C=O：750kJ  O-H：460kJ，且常温下1mol水气化时吸收热量45kJ．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）

    I．我国即将建成自己的载人空间站。载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。

    ⑴某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的某极反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，则另一极反应为：           。

    ⑵有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）来消除CO的污染。请你判断该温度下上述反应是否能发生并说明理由是                。

    Ⅱ.大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

    ⑴有关大气固氮(以N2+O2    2NO为例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3为例)反应的平衡常数的值如下表。

    反应

    N2+02 2NO        

    N2+3H22NH3

    温度/℃

     27

    2000

    100

    400

    K

     3.84×10-31

     0.1

    3.4×109

    2.0x104

    下列说法正确的是           。(填字母)

    a．大气固氮与人工固氮都是放热反应

    b．人类模拟大气固氮无现实意义

    c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向

    d．在常温下，人工固氮非常容易进行

    ⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1

    2H2(g)+02(g)=2H20(1)        =-571.6 kJ·mol-1

    据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2可以与水反应，则反应 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=           KJ·mol-1。

    ⑶某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和 (NH3)随时间变化的关系如图所示。

    ①下列叙述正确的是           。(填字母)

      A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到化学平衡状态

    C．若t3时由673K升至773 K，则 (H2)将增大

    ②从开始到平衡时反应的平均速率(以H2的浓度变化表示) (H2)=              。

    ③若开始时 (N2)= (H2)，则反应的平衡常数=            (用代数式表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届宁夏银川二中高三第一次模拟考试试题（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）

    I．我国即将建成自己的载人空间站。载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。
    ⑴某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的某极反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，则另一极反应为：           。
    ⑵有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）来消除CO的污染。请你判断该温度下上述反应是否能发生并说明理由是                。
    Ⅱ.大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
    ⑴有关大气固氮(以N2+O2   2NO为例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3为例)反应的平衡常数的值如下表。

    反应
    		N2+02 2NO        
    		N2+3H22NH3
    温度/℃
    		 27
    		2000
    		100
    		400
    K
    		 3.84×10-31
    		 0.1
    		3.4×109
    		2.0x104
    下列说法正确的是           。(填字母)
    a．大气固氮与人工固氮都是放热反应
    b．人类模拟大气固氮无现实意义
    c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
    d．在常温下，人工固氮非常容易进行
    ⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    =-92.4kJ·mol-1
    2H2(g)+02(g)="2H20(1)        " ="-571.6" kJ·mol-1
    据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2可以与水反应，则反应 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=          KJ·mol-1。
    ⑶某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和(NH3)随时间变化的关系如图所示。

    ①下列叙述正确的是           。(填字母)
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．若t3时由673 K升至773 K，则(H2)将增大
    ②从开始到平衡时反应的平均速率(以H2的浓度变化表示)(H2)=              。
    ③若开始时(N2)=(H2)，则反应的平衡常数=            (用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三第一次模拟考试试题（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）

    I．我国即将建成自己的载人空间站。载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。

    ⑴某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的某极反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，则另一极反应为：            。

    ⑵有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）来消除CO的污染。请你判断该温度下上述反应是否能发生并说明理由是                 。

    Ⅱ.大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

    ⑴有关大气固氮(以N2+O2    2NO为例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3为例)反应的平衡常数的值如下表。

    反应

    N2+02 2NO        

    N2+3H22NH3

    温度/℃

     27

    2000

    100

    400

    K

     3.84×10-31

     0.1

    3.4×109

    2.0x104

    下列说法正确的是            。(填字母)

    a．大气固氮与人工固氮都是放热反应

    b．人类模拟大气固氮无现实意义

    c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向

    d．在常温下，人工固氮非常容易进行

    ⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1

    2H2(g)+02(g)=2H20(1)         =-571.6 kJ·mol-1

    据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2可以与水反应，则反应 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=           KJ·mol-1。

    ⑶某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其 (H2)和 (NH3)随时间变化的关系如图所示。

    ①下列叙述正确的是            。(填字母)

      A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到化学平衡状态

    C．若t3时由673 K升至773 K，则 (H2)将增大

    ②从开始到平衡时反应的平均速率(以H2的浓度变化表示) (H2)=               。

    ③若开始时 (N2)= (H2)，则反应的平衡常数=             (用代数式表示)。

     

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