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    有FeO、Fe3O4的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了0.8g；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5mol•L-1的盐酸的体积至少为（ ）

    A．0.1L B．0.2L C．0.4L D．0.5L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）

    A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣

    C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

    A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质B的质量分数增加了

    C． 物质A的转化率减少了 D．a>b

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）

    A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

    B．反应Ⅱ：此反应的△H<0，且T1<T2

    C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

    D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是

    A．R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子

    B．RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等

    C．RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化

    D．R原子的电子层数比N的电子层数多1

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均正确的是( )

    A．图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，图像表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移

    B．图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化

    C．图③可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响

    D．图④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次段考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。

    请回答:

    （1）Q元素在周期表中的位置

    （2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符号)

    （3）元素的非金属性Z Q(填“＞”或“＜”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有 (填序号)

    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

    B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

    C．Z和Q的单质的状态

    D．Z和Q在周期表中的位置

    （4） X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用离子方程式表示)

    （5） 液态A类似X2Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态A的电离方程式为

    （6）若使A按下列途径完全转化为F:

    ①F的化学式为 ；

    ②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。

    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

    （1）Ga在元素周期表中的位置________________________。

    （2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为______________________。

    （3） 下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_______________（填字母序号）。

    A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

    B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

    C．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

    D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

    II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：

    已知：Fe的活泼性强于Ni

    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式 ______________________。

    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______________。

    （6）净化II中加入Zn的目的是______________________。

    Ⅲ．(7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．

    实验步骤如下：

    ①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入_______（选填字母，下同）；

    A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液

    ②加入__________；

    A．纯锌粉 B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末 D．3mol•L-1稀硫酸

    ③加热到60℃左右并不断搅拌；

    ④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．

    其中步骤③加热的主要目的是__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：

    已知：l．0mol·L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式是 。

    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是 。

    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ， 分析B中产生白色沉淀的原因：

    猜想1：SO2与Fe3+反应； 猜想2：在酸性条件下SO2与NO3﹣反应； 猜想3：…

    （4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。

    【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？ （填“是”或“否”）。若不正确，理由是

    （用离子方程式表示）。

    （5）乙同学设计实验验证猜想2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 （填序号）。

    a．0.1mol/L稀硝酸 b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液

    c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

    d．3.0mol/LNaNO3和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

    （6）（4分）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程： 、 。

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