向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量.观察到产生白色沉淀CuI.溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体.溶液逐渐变成无色.下列分析正确的是( )A．滴加KI溶液时.转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀B．通入SO2时.SO2与I2反应.I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色.体现了SO2的漂白性D．上述实验条件下.物质的氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

下列说法中，正确的是（）

A．1 mol NO的质量是30g

B．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L

C．17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023

D．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na的物质的量为0.01 mol

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科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，

①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______________；

②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________；

（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_________________________；

②Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有__________；

a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键

③SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是_____________；

（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为__________，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）

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科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是

A．稀硫酸中：K+、MnO4－、CH3CH2OH

B．pH=11的溶液中：Na+、CO32－、NH3·H2O

C．中性溶液中：Na+、NO3－、AlO2－

D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42－

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科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

将一定量的C12通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（）

A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

B．C1O3-的生成可能是由于温度升高引起的

C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

D．一定有3.36L氯气参加反应

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科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．C12通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知：①2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1

③CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1

则CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1。

（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2在一定条件下发生反应 CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是。在压强为p4、1100 ℃的条件下，该反应在5 min时达到平衡点X，该温度下，反应的平衡常数为。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）来制取。

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定反应已达到平衡的是__________。

A．体系压强不再变化 B．H2与CO的物质的量之比为1∶1

C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变

②在某密闭容器中同时投入四种物质，2 min时达到平衡，测得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此时对体系加压，则平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，第5 min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5 min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。