【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制，请回答下列问题：
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有____________。
(2)计算：98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为_____________，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4_______ mL。
(3)配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸。
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌。
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中。
④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是__________________，应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
①量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_________；
②定容时，俯视液面_________；
③用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。
【答案】胶头滴管、500mL容量瓶 18.4mol/L 13.6 将烧杯中的溶液冷却至室温 ③ 偏低 偏高 偏高
【解析】
(1)配制一定物质的量浓度的溶液，一定要使用一定规格的容量瓶，而实验室没有480mL的容量瓶，所以选择500mL的容量瓶，定容时需使用胶头滴管。
(2)计算98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度时，使用公式
进行计算；配制本次实验需要的稀硫酸，可利用稀释定律，计算所需98%的浓H2SO4的体积。
(3)配制过程时，利用配制步骤：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，检查各步操作，找出所缺失的步骤及所在位置。
(4)从操作对所量取的浓硫酸的体积及对溶液体积的影响，分析对所配制溶液浓度的影响。
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
(2)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，故答案为：18.4mol/L；13.6；
(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。缺少的步骤是将烧杯中的溶液冷却至室温，该步骤应放在步骤③之前进行，故答案为：将烧杯中的溶液冷却至室温；③；
(4)①量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水，相当于稀释了浓硫酸，导致量取的浓硫酸中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
②定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
③用量筒量取浓硫酸时仰视液面，导致量取的浓硫酸的体积偏大，硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏低；偏高；偏高。
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【题目】新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理如下（在原电池中完成氧化银与甲醛的反应）。下列说法正确的是
A.理论上消耗HCHO和Fe3+的物质的量之比为4:1
B.30gHCHO被氧化时，理论上电路中通过2mol电子
C.电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
D.其他条件相同，甲醛浓度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越小
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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1
反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3＋6NO
5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：
①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。
②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。
(3)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图：
Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1
Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2
①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：______。
(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：
研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_______。
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【题目】如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：
（1）电源中Y极是____(填“正”或“负”)极，C中银电极发生的电极反应式是___
（2）通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，B中阳极发生的电极反应式___。溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝______。
（3）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解5 min后,共产生气体的体积为（标准状况）___，此时溶液c(OH-)＝_____。
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【题目】完成下列各题：
(1)现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③氢氧化铁胶体；④铁；⑤氯化钡；⑥氢氧化钾；⑦氯化铁溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙。
用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有____，属于电解质的是______，属于非电解质的_______。(用相应化学式填空)
下列关于③和⑦的说法正确的是____(填字母序号)。
a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．③能产生丁达尔效应，而⑦不能
c．分散质粒子都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解
(2)标准状况下，2.24 L Cl2的质量为__________；有__________个氯原子。
(3)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023， 则元素R的相对原子质量为________；R元素名称是_______。
(4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。
(5)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。
(6)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为5∶3∶2时，三种溶液中c(Cl)之比为____________ 。
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【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置C的作用是___________________。
(2)B中产生ClO2的化学方程式_________________________。
(3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_______，检验该离子的方法是____________。
(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。
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【题目】NF3（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题：
（1）NF3的电子式为______，N元素的化合价为______。
（2）F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为______。
（3）实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，阳极为以Ni为基本材料的合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。
①电解时NF3在______极生成；阴极产生的气体是______（填化学式）。
②电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：
已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表
金属离子 | Ni2+ | Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 7.2 | 7.0 | 4.7 | 1.9 |
沉淀完全时的pH | 9.2 | 9.0 | 6.7 | 3.2 |
步骤I的目的是______；步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______（HNO3的还原产物为NO）；步骤Ⅲ调节pH时，理论上pH应控制的范围是______。
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【题目】已知下列两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) ΔH= -571.6 kJmol-1，C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -2220 kJmol-1，下列说法正确的是( )
A.相同质量H2和C3H8分别完全燃烧，C3H8放出的热量多
B.C3H8 完全燃烧生成1mol H2O(l)放出的热量为555 kJ
C.l mol H2和2 molC3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ
D.H2和C3H8的混合气体共4mol，完全燃烧时放出3256 kJ热量，则 n(H2)：n(C3H8)=1:1
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