练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。
    (1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
    (2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。
    (3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
    a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C                       b. 氧化性：NO2＞CO2
    c. 酸性：HNO3＞H2CO3                                              d. 沸点：NH3＞CH4
    (4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

    .(1)第二周期ⅣA    4   (2)  NH4+   HCO3- +H2O  H2CO3+ OH-
    (3) a c        (4)H-O-C≡N  (2分) ,  O=C=N-H  (2分)

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?虹口区二模）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H2O→X．
    （1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是
    第二周期第IVA族
    第二周期第IVA族
    ，该原子核外电子共占据
    4
    4
    个轨道．
    （2）X所含阳离子的电子式是
    ；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH=7.8，用离子方程式表示原因：
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．
    （3）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是
    ac
    ac
    （选填编号）．
    a．共用电子对偏向：H-N＞H-C    b．氧化性：NO2＞CO2 c．酸性：HNO3＞H2CO3 d．沸点：NH3＞CH4
    （4）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：
    H-O-C≡N
    H-O-C≡N
    、
    H-N=C=O
    H-N=C=O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。试写出：

    （1）(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式________________________________。

    （2）KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式为________。

    （3）硫氰酸（化学式为HSCN）有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为+1、-2、+4、-3。则硫氰酸的可能的结构式为_______或_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。试写出：

    （1）(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式________________________________。

    （2）KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式为________。

    （3）硫氰酸（化学式为HSCN）有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为+1、-2、+4、-3。则硫氰酸的可能的结构式为_______或_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学卷（7、8班）（解析版） 题型：填空题

     氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。

    (1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。

    (2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。

    (3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。

    a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C                         b. 氧化性：NO2＞CO2

    c. 酸性：HNO3＞H2CO3                                              d. 沸点：NH3＞CH4

    (4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案