如图为相互串联的甲乙两个电解池,E、F为直流电源的两个电极。乙池溶液是滴有酚酞的食盐水电解过程中,发现电极D附近先变红。请回答:
⑴电源E极为 极。
⑵甲池若为精炼铜的装置,A极是 极,材料是 ,电极反应为
;B极是 极,材料是 ,电极反应为 ,电解质溶液为 。
⑶若甲池阴极增重12.8g,则乙池阴极放出气体在标准状况下的体积为 。
⑴正极 ⑵阳极 粗铜 Cu → Cu2++2e- 阴极 精铜 Cu2+ +2e- → Cu;⑶4.48L。
由电极D附近变红,可知D电极为阴极,F为电源的负极,E为电源的正极,则甲池中A极为阳极,精炼铜时应为粗铜,电极反应为Cu → Cu2++2e-(少量Fe → Fe2++2e-、Zn → Zn2++2e-);B为阴极,材料为精铜,电极反应为Cu2+ +2e- → Cu,电解质溶液为CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等可溶性铜盐。甲池阴极电极反应为Cu2+ +2e- → Cu,则n(Cu)= = 0.2mol,n(e-)=0.4mol,则乙池阴极的电子的物质的量也是0.4mol,电极反应为2H++2e- → H2↑,产生的气体体积0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省黄冈中学高二上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
如图为相互串联的甲乙两电解池
试回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A是 极,材料是 ,
电极反应为 。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,电解一段时间后Fe极附近呈 色.
(3)若甲池为电解精炼铜,阴极增重12.8g,则:乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
;若此时乙池剩余液体为400 mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。
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科目:高中化学 来源:2013届江西省高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(20分)如图为相互串联的甲乙两个电解池,请回答:
(1)若甲池为电解精炼粗铜(含有锌铁镍银金和铂等微量杂质,杂质发生的电极反应不必写出)装置,电解液选用CuSO4溶液,则:
①A电极发生的反应类型为 ; B电极和Fe电极电子的流向由 到 (填B或Fe)。
②B电极的材料是____________,电极反应式为___________ _______。
CuSO4溶液的浓度 (填 “不变”“略有增加”或“略有减少”)
(2)实验开始时,若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液,则:
①写出电解NaCl溶液总的化学方程式
。
②在Fe极附近观察到的现象是____ ________。检验碳棒电极反应产物的方法是 _。
(3)若甲槽电解液为CuSO4,实验中发现阴极增重12.8g,则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____ ____L。若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______ ___ 。
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