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    某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100克水后得到80mL20%的溶液，在此过程中，无NaOH析出，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    分析：蒸发前后，溶质的质量不变，设原溶液的质量为x，x×10%=（x-100g）×20%，解得x=200g，m（NaOH）=200g×10%=20g，结合n=
    m
    M
    、c=
    n
    V
    计算解答．
    解答：解：蒸发前后，溶质的质量不变，设原溶液的质量为x，x×10%=（x-100g）×20%，解得x=200g，
    m（NaOH）=200g×10%=20g，则n（NaOH）=
    m
    M
    =
    20g
    40g/mol
    =0.5mol，
    该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为c=
    n
    V
    =
    0.5mol
    0.08L
    =6.25mol/L，
    故选A．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确蒸发前后溶质的质量不变及基本计算公式即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ；②碳酸氢钠溶于水：
    NaHCO3=Na++HCO3-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    ．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
    ．
    （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    ①则25℃时水的电离平衡曲线应为
    A
    A
    （填“A”或“B”），请说明理由
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    ．
    ②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是
    5×10-12mol?L-1
    5×10-12mol?L-1
    ．
    ③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：
    弱酸
    弱酸
    （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是（　　）
    A、某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH-）=14B、0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D、某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B-）=10

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省九校联合体高三第二次摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是

    A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14

    B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小

    C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大

    D．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省潮州市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃。1－萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

    ＋C2H5OH＋H2O

    1－萘酚                      1－乙氧基萘

    （1）将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是                             。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是                                      。

    （2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是        （填序号）。

    A．③②④①     B．①②③④    C．②①③④

    （3）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是                                、                             。

    （4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1－萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。

    实验目的

    实验操作

    预期现象和结论

    ①用金属钠检验1－乙氧基萘是否纯净

    取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠

    若                ，则产品纯净；

    若                ，则产品不纯。

    ②检验经提纯的产品是否含有1－萘酚

                          

                          

    若              ，则含有1－萘酚；

    若               ，则不含1－萘酚。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽知名省高三第一次联合统考（理综）化学部分 题型：填空题

    某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu（OH）2的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”提出了质疑，并进行如下探究：

       （一）查阅资料

       （1）质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1g·cm-3，该溶液的c(NaOH)=      mol/L；质量分数为2%的CuSO4溶液密度为1.0g·cm—3，其c(CuSO4)=0.125mol/L。

       （2）Cu（OH）2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色

    的[Cu（OH）4]2-溶液，CuSO4溶液与NaOH

    溶液反应过程中Cu2+与[Cu（OH）4]2—浓度

    变化如右图所示：

       （3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中

    可发生2Cu+==Cu+Cu2+反应。

       （二）实验操作及实验现象

       （1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2mL）2%CuSO4溶液，经测定混合溶液中c(OH-)约为2.5mol/L。

       （2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的            （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是             （填离子符号）。

       （3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。

       （三）对“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”质疑的理由：

       （1）                                   ；（2）                          。

       （四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu（OH）2反应的离子方程式为

                                                                        。

     

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