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    对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

    A．平衡常数表达式为K＝

    B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

    C．升高体系温度，平衡常数K减小

    D．增加C(s)的量，平衡正向移动

     

    【答案】

    B

    【解析】

    反应中C为固体，其浓度为定值，所以在平衡常数表达式中不表示其平衡浓度，且C的用量不会影响平衡，则A、D错误；反应为吸热反应，升高温度平衡右移，平衡常数增大，C错；D对。

    考点：化学平衡常数。

     

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    下列说法错误的是（　　）

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    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

    溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

        (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

        A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

    =4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                           ；若改变

    条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                  。

        ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

        (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                  ；

        已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

    +H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                 。

        (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

    固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

    为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向         

    (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

        (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

    c+d，增大压强平衡向       (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

    逆反应方向移动，则      0(填“>”或“<”)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是

    A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

    B．对于反应C(s）+CO2(g) 2CO(g)  △H >0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

    C．常温下向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中减小

    D．常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变

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