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    在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下发生反应：A（g）+xB(g)2C(g)，反应经8分钟时达到平衡，测得此时混合气体共3.4 mol，生成物C有0.4 mol，则下列计算结果错误的是（    ）

    A.平衡时A、B、C的物质的量浓度之比为1∶4∶3

    B. x的值为4

    C. A的转化率为20%

    D.用B的浓度改变表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）-1

    A

    解析：设A的转化率为α,则有：

                    A（g）    +    xB(g)    2C(g)

    起始／mol     1                3                     0

    变化／mol     α               α·x                  2α

    平衡／mol    1-α            3-αx                2α

    依题意有：  解得

    故平衡时A、B、C的浓度之比为4∶11∶2；x值为4；A的转化率为20%；v(B)==0.01 mol·(L·min)-1。


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    A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1
    C．v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1

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    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		2.00
    		0.00
    1
    		0.90
    		1.80
    		0.20
    3
    		0.75
    		1.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		1.30
    		0.70
    9
    		0.55
    		1.10
    		0.90
    10
    		0.55
    		1.10
    		0.90
    14
    		0.55
    		1.10
    		0.90
    (1) 体系中发生反应的化学方程式是____________；
    (2) 列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；
    (3) 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
    (4) 如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。

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    A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1                B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1

    C．v(NO)="0.001" 0 mol·(L·s)-1             D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1

     

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