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    5．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，如图表示SO3物质的量随时间的变化曲线．
    （1）T1℃时，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） （△H＜0）在8分钟时达到平衡；若其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n（SO3）的变化曲线为c（填字母）．
    （2）如表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K），由此推知，温度最低的是T2（填“T1”、“T2”或“T3）
    T/℃T2T3
    K20.54.68

    分析 （1）其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，平衡向正反应方向移动，n（SO3）变大；
    （2）根据反应为放热反应，温度越低，平衡越向正反应方向移动，平衡常数越大来分析．

    解答 解：（1）在8min时压缩容器体积至0.5L，平衡向正反应方向移动，n（SO3）变大，即为图象c，
    故答案为：c；     
    （2）因为反应为放热反应，温度越低，平衡越向正反应方向移动，平衡常数越大，所以温度最低的为K最大的，即T2，故答案为：T2．

    点评 本题考查了化学平衡的有关知识，图象变化的分析，外界条件对化学平衡的影响，试题较灵活，综合性强，难度中等．

    练习册系列答案
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    15．现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是
    （1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2         （2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-（　　）
    A．Br2＞Fe2+＞I2B．Br2＞Fe3+＞I2C．I2＞Br2＞Fe3+D．Fe3+＞Br2＞I2

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    16．向含、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    13．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体，再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体（气体体积在同温同压下测定），则关于杂质成分的推测不合理的是（　　）
    A．NaNO3B．Mg（NO3）2
    C．AgNO3D．NaNO3和AgNO3的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4 溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为12h，最佳的浸出温度为90℃．
    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    □Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
    （3）“除钙、镁”的反应原理如下：
    MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
    已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF 溶液反应完全后过滤，则滤液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
    （4）“沉淀”表面吸附的主要离子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名称为洗涤、干燥．
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，以含Li+的导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6 中，电池反应为：LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$ CoO2+LiC6．LiC6 中Li 的化合价为0价．若放电时有1mol e-转移，正极质量增加7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（　　）
    A．$\frac{m}{a}L$B．$\frac{2m}{3a}L$C．$\frac{m+n}{a}L$D．$\frac{2（m+n）}{3a}L$

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    14．近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等．
    （1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    ①NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有H+、NO3-．
    ②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2 $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨．取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示）．
    （3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：
    ①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是CaSO4．
    ②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是ad（填序号）．
    a．Na2CO3       b．H2SO4       c．NaHSO3     d．NH3•H2O
    （4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：
    离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5a4×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算：a=1×10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O
    B．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
    D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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