在酸性条件下，次氯酸钠、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg(OH)2和Fe(OH)2在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2．“卤块”的主要成分为MgCl2(含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质)．若以它为原料，按下图工艺流程可制得“轻质氧化镁”．要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中溶液pH调节和所用试剂可参考表1、表2来确定．
请填下列空白：
(1)在步骤②中加入物质X，最佳的选择应是________，理由是________；步骤②中反应的离子方程式为________．
(2)在步骤③中要控制pH＝9.8，其目的是________．
(3)在步骤④中加入物质应是________．
(4)在步骤⑤中发生的化学方程式为________．
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
| 信息卡 常温下碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水．次氯酸钙易溶于水，酸性条件下不稳定、100°C时发生分解反应．  （1）流程I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是 2 2 mol?L-1．（2）写出流程I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：  高温 高温 ．（3）流程III中发生两个反应，写出其中的氧化还原反应的化学反应方程 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ．其中氧化剂是Cl2 Cl2 ；还原剂是Cl2 Cl2 ．（写化学式）（4）流程IV中操作b是： 过滤 过滤 ．（写名称）（5）流程V进行低温蒸干的原因是： Ca（ClO）2在100°C时发生分解反应 Ca（ClO）2在100°C时发生分解反应 ．（6）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ．（7）氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用．是因为它们都能产生同一种物质，写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式 Cl2+H2O  HCl+HClOCl2+H2O ．HCl+HClO（8）在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强，能将溴离子氧化成溴单质，而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子，氧元素则转化为水．试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式： Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O ．
查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解 【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：  （1）混凝剂除去悬浮物质的过程 ③ ③ （填写序号）①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化 FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 Fe（OH）3 Fe（OH）3 沉淀．（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加 石灰 石灰 后加纯碱 纯碱 ，原因是过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来 过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来 ．（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）． Cl2+H2O?HCl+HClO K=4.5×10-4 使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因： 由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO 由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO ．下列物质中，①③ ①③ 可以作为氯气的代用品（填写序号）．①臭氧 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2 （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 阳 阳 离子交换树脂和阴 阴 离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2 MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 则水中的溶解氧量为 12.0 12.0 mg?L-1．查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源： 题型： （10分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。 （1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： 。 （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 。 （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 。 （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，应采用的方法是 。
（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阴极的电极反应式为 。
查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源：2012届北京市顺义区高三尖子生综合素质展示化学试卷 题型：实验题 （10分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。
查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省高三临门一脚综合测试（理综）化学部分 题型：填空题 KIO3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。KIO3在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO3的流程如下：
（1）写出反应器中生成KH（IO3）2的化学方程式： 6I2+11KClO3+3H2O= 。 当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO3）2的物质的量为 。 （2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是 。微沸1小时的目的是 。 （3）调pH=10时，所加试剂C最好是 。 A．NaOH B．NH3·H2O C．KOH D．KCI （4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括 。 A．蒸发浓缩 B．冷却结晶 C．蒸发结晶 D．过滤洗涤
查看答案和解析>> 同步练习册答案 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 |
Mg(OH)2＋CO2↑(2分)
