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    3．人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来：
    （1）不溶性固体与水的混合物，如BaSO4与水，可用过滤方法分离；
    （2）可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用蒸发方法分离；
    （3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过结晶方法将其分离；
    （4）两种互相溶解，但沸点不同的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用蒸馏方法分离；
    （5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过分液方法分离．

    分析 （1）BaSO4不溶于水；
    （2）食盐可溶于水；
    （3）氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同；
    （4）苯和四氯化碳的混合物互溶，但沸点不同；
    （5）汽油与水分层，汽油在上层．

    解答 解：（1）BaSO4不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：过滤；
    （2）食盐可溶于水，则选择蒸发的方法分离，故答案为：蒸发；
    （3）氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，可通过结晶法分离，故答案为：结晶；
    （4）苯和四氯化碳的混合物互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：蒸馏；
    （5）汽油与水分层，汽油在上层，则选择分液法分离，故答案为：分液．

    点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，注意分离原理及方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是（　　）
    A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂
    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸

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    8．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，请根据图回答下列问题

    （1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为（CH3）2CHCOOH，C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为（CH3）2C═CH2．
    （2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为：CH2=C（CH3）-CHO．
    （3）⑤的反应类型是水解反应；⑨的反应类型是加聚反应；
    （4）①反应类型：水解反应④反应类型：加成反应⑦氧化反应
    （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式：．

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    5．电镀时只能用镀层金属作阳极．对（判断对错）

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    12．以CH3CH2Br为主要原料制备HOCH2-CH2OH（乙二醇），其他试剂自选，写出合成中涉及的化学方程式．

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    8．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是（　　）
    A．NaB．Cl2C．H2D．NaOH

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    15．（1）下列变化（填序号）①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥；
    （2）用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程
    ①MgCl2的形成过程：；
    ②HCl的形成过程：．

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    12．下列各组离子，在pH=1的溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、MnO4-、Cl-B．Na+、Cl-、NO3-、Ba2+
    C．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-D．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-

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    13．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O-H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol-1．
    则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    ①该反应平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}]}{[C{O}_{2}]^{2}•[{H}_{2}]^{6}}$．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，
    能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC．
    A．二氧化碳的浓度           
    B．容器中的压强
    C．气体的密度               
    D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
    （3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO32-）=2.8×10-4mol/L．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
    （4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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