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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A、碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B、铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
C、向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3
D、用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH32]++2OH-
水溶加热
CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.醋酸为弱电解质,离子方程式中醋酸不能拆开,应该保留分子式;
B.铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断;
C.氢氧化钡过量,铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应,题中漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应;
D.根据电子守恒、电荷守恒判断,该离子方程式两边电子、电荷不守恒.
解答: 解:A.碳酸钙溶于稀醋酸,醋酸应该保留分子式,正确的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A错误;
B.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和会,反应的离子方程式为:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,故B正确;
C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液,铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应,正确的离子方程式为:NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓+NH3?H2O,故C错误;
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基,乙醛被氧化成乙酸根离子,化合价变化为2,被还原的银的计量数应该为2,且离子方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为:CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OH-
水溶加热
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了离子方程式的正误判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复).
阳离子H+、NA+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同).
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀.
试回答下列问题:
(1)分别写出A、B、C、D、E的化学式:A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 

(2)写出A、E反应的离子方程式:
 

(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:
 

(4)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-Q kJ?mol-1.写出B与C稀溶液反应的热化学方程式
 

(5)在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中,逐滴加入40mL 1.6mol?L-1 NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z为中学化学常见物质,其转化关系如图所示(“→”表示一步转化).下列组合不正确的是(  )
选项XYZ
ASiO2H2SiO3Na2SiO3
BNaNa2O2NaOH
CH2SO3SO2Na2SO3
DHClOCl2HCl
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应后没有颜色变化的是(  )
A、酚与FeCl3溶液
B、淀粉与碘水
C、酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH
D、C3H7Cl与NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的晶体属于分子晶体的是(  )
A、Si
B、CO2
C、NaCl
D、Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、NaHCO3溶液中加入盐酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是:H2S?2H++S2-
C、将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7:2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
D、电解CuSO4溶液:Cu2++2H2O
 电解 
.
 
 Cu+O2↑+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

向含1mol Fe(NO33、1mol Cu(NO32、4mol HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示.下列说法错误的是(  )
A、横轴0~1:Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
B、当n(Fe)=2.5mol时,溶液中Fe2+的物质的量为4.5mol
C、横轴1~3:2Fe+2Fe3++Cu2+═4Fe2++Cu
D、横轴0~2:反应过程中共转移电子的物质的量为5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

苯酚的官能团是(  )
A、-OH
B、OH-
C、C6H5-
D、C6H5-O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(  )
A、从氟到碘,单质的氧化性逐渐减弱,氢化物的还原性逐渐增强
B、等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少,所以钠比铝的还原性弱
C、从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
D、氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧气比硫的氧化性强

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