Question

在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生下列反应：
2N₂ (g)+6H₂O(l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)    ΔH＝ a kJ·mol^－1
上述反应NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

温度 T/K	303	313	323
NH3生成量/(10－6 mol)	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反应的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀释0.1 mol·L^－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的     （填序号）：
A．c(NH₃·H₂O)     B．    C．c(H⁺)·c(OH^－)    D．
（3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：

A                      B                C            D
（4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c(NH3) (mol/L)	c(O2 ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8000	1.600	0.000
第4 min	0.3000	0.9750	0.5000
第6 min	0.3000	0.9750	0.5000
第8 min	0.7000	1.475	0.1000

 
反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。

Answer 1

（1）（1分） ＞      （2）（2分） AD    （3）（2分）BD   
（4）（3分）升高温度（或增大压强，2分)      左 (1分)

解析试题分析：（1）从表中可以看出，随着温度的升高，平衡常数越来越大，说明反应正向进行，依据平衡移动原理，可知正向是吸热的方向，也就是说a＞0 ；（2）加水稀释，这个平衡中所涉及到的所有的物质的浓度都减小，尽管平衡正向移动，但浓度减小是主要的，移动只是减弱这种改变，但不能消除，因此选AD。  （3）A、升高温度，平衡逆向移动，氨的含量增加，错误；B、正确；C、升高温度，平衡逆向移动，水的含量减小，错误；D、正确。   
考点：考查平衡移动原理的应用。