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    量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol?L－1NaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.120mol?L－1的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO3溶液的浓度是多少？

    C（HCl）＝＝0.120mol?L－1
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?深圳二模）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
    （1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
    ．
    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
    限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
    请完成下列实验方案．
        所加试剂             预期现象和结论
    试管A中加足量①
    1.0mol/LK淀
    粉溶液
    1.0mol/LK淀
    粉溶液
    ；
    试管B中加1%品红溶液；
    试管C中加②
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ．    		 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质；
    ③
    若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色
    （无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则
    消毒液未变质
    若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色
    （无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则
    消毒液未变质
    则消毒液未变质；
    ④
    若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶
    液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消
    毒液完全变质
    若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶
    液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消
    毒液完全变质
    则消毒液完全变质．
    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
    ①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
    ②滴定分析．将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入
    酸式
    酸式
    （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
    滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
    ③计算．消毒液中NaClO的浓度为
    (2ab-5vc)
    50
    (2ab-5vc)
    50
    mol?L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?资阳二模）某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．某学习小组拟探究该消毒液的变质情况．
    （1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
    学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：
    全部变质
    全部变质
    ．
    为了验证可能为甲，请完成下列实验方案．限选试剂：
    ①98%的浓硫酸  ②1%的品红溶液  ③1.0mol?L-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0mol?L-1的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥饱和NaCl溶液
    所加试剂 预期现象和结论
    试管A中加足量
    ③
    ③
    （填序号）；
    试管B中加1%品红溶液；
    试管C中加
    ⑤
    ⑤
    （填序号）．    		 若
    A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊
    A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊
    ，
    则甲成立．
    （2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O）．实验步骤如下：
    ①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
    ②在使用滴定管之前首先进行的操作是
    检查滴定管是否漏液（或检漏
    检查滴定管是否漏液（或检漏
    ；将b mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据．
    ③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL．则消毒液中NaClO的浓度为
    av1-
    2
    5
    bv2
    25
    av1-
    2
    5
    bv2
    25
    mol?L-1（用含a、b、v1、v2的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?广东）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
    （1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是
    Ba（OH）2?8H2O与CO2作用转化为BaCO3
    Ba（OH）2?8H2O与CO2作用转化为BaCO3
    ．
    （2）假设试剂由大量Ba（OH）2?8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，
    取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中
    取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中
    步骤4：
    （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2?8H2O的含量．实验如下：
    ①配制250ml 约0.1mol?L-1Ba（OH）2?8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
    溶解、过滤
    溶解、过滤
    ，将溶液转入
    250ml的容量瓶中
    250ml的容量瓶中
    ，洗涤，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
    0.1980
    0.1980
    　（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
    ③计算Ba（OH）2?8H2O的质量分数=
    0.25L×
    0.198V
    50
    mol×315g/mol
    wg
    ×100%
    0.25L×
    0.198V
    50
    mol×315g/mol
    wg
    ×100%
    （只列出算式，不做运算）
    （4）室温下，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
    （1）通入氯气后，A中的现象是
     
    ．
    C装置中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．（可填满也可不填满）
    限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、1 mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加
     
    ．    		 若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-．
    步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加
     
    ．    		 产生白色沉淀．
    步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加
     
    ．
     
    （3）为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量．实验如下：
    ①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入
     
    ，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
    ③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=
     
    mol（只列出算式，不做运算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网为了测出某氢氧化钠溶液的物质的量浓度，某研究性学习小组先用广泛pH试纸测出该溶液的pH，发现该溶液的pH=14．于是他们用碱式滴定管量取25.00mL待测氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，把0.1000mol/L的标准盐酸溶液注入50mL的酸式滴定管中，然后进行中和滴定操作．
    回答下列问题：
    （1）用酚酞作指示剂，50.00mL标准盐酸溶液滴定完全后，锥形瓶内溶液颜色仍然呈红色，原因是
     
    ．
    （2）为了继续完成该实验，他们取待测氢氧化钠溶液25mL稀释成250mL，然后再进行中和滴定．稀释该氢氧化钠溶液的玻璃仪器有
     
    、玻璃棒、胶头滴管和碱式滴定管．如果用量筒替碱式滴定管量取原待测氢氧化钠溶液进行稀释，对该实验结果有影响，原因是
     
    ．
    （3）用标准盐酸溶液滴定稀释后的碱溶液25.00mL，滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图所示，则消耗标准溶液的体积为
     
    ，原碱溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）以下操作会导致结果偏高的是
     
    ．
    A．待测碱溶液要空气中暴露时间较长B．未用标准液润洗酸式滴定管C．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，其他操作都正确
    E．锥形瓶用蒸馏水润洗后再用待测液润洗．

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