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下列说法不正确的是(  )
A、将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸
B、相同 pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C、0.1 mol?L-1的NaHA溶液pH=5,则溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-
考点:离子浓度大小的比较
专题:盐类的水解专题
分析:A、弱酸加水稀释促进酸的电离;
B、pH相同时氢氧根离子的浓度相同,氢氧化钠的浓度等于氢氧根离子的浓度,盐的浓度大于氢氧根离子的浓度,盐的水解程度越小,则其浓度越大;
C、NaHA溶液显酸性,则电离程度大于水解程度;
D、向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,若1:1反应,显酸性,已知为中性则NaOH过量,所以c(Na+)>c(NH4+),显中性时溶液的溶质为硫酸钠,硫酸铵、一水合氨,c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-).
解答: 解:A、弱酸加水稀释促进酸的电离,将pH=4的某酸稀释10倍,已知测得其pH<5,pH变化小于1个单位,说明溶液中氢离子的物质的量增大,即加水促进的酸的电离,所以该酸为弱酸,故A正确;
B、pH相同时氢氧根离子的浓度相同,氢氧化钠的浓度等于氢氧根离子的浓度,盐的浓度大于氢氧根离子的浓度,盐的水解程度越小,则其浓度越大,醋酸钠的水解程度小于碳酸钠,则c(Na2CO3)<c(CH3COONa),所以相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),故B正确;
C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,NaHA溶液显酸性,则电离程度大于水解程度,所以c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故C正确;
D、向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,若1:1反应,显酸性,已知为中性则NaOH过量,则c(Na+)>c(SO42-),显中性时溶液的溶质为硫酸钠,硫酸铵、一水合氨,c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),c(Na+)>c(SO42-),则c(NH4+)<(SO42-),所以所得混合液:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故D错误.
故选D.
点评:本题考查了弱酸的电离、盐类水解、溶液中离子浓度的大小比较等,侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和运用的考查,明确盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+═H2O+CO2
B、硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:HSO4-+OH-═SO42-+H2O
C、过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O═4OH-+O2
D、澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

信息I:有机物的转化存在以下计量关系(如图1):

信息Ⅱ:芳香族有机物A、B、C、D、E、F之间存在如下转化关系(如图2):
其中:有机物D不能使FeCl3溶液显紫色,它在浓硫酸作用下发生分子内脱水,可形成具有五元环状结构的有机物G.根据上述信息,完成下列问题:
(1)有机物A的分子式为:
 

(2)上述①~⑥转化关系中,属于取代反应的是:
 
(填序号);
(3)请写出G的结构简式:
 

(4)A的一种芳香族类同分异构体H能与NaHCO3反应,则H共有
 
种结构;
(5)写出反应①的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B、氢氧化钡溶液跟硫酸反应:OH-+H+═H2O
C、碳酸钙与盐酸反应:2H++CO32-=H2O+CO2
D、氧化铜与稀硫酸混合:CuO+H+═Cu2++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

两种气态烃的混合物共0.1mol,完全燃烧后得4.48L(标准状况)CO2和3.6g水.下列说法正确的是(  )
A、一定有甲烷
B、一定有乙烯
C、可能有乙烷
D、一定是甲烷和乙烯的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯,已知有关物质的沸点如表:
物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸点/℃64.7249199.6
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约为0.79g?cm-3),再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几块碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品.
(1)浓硫酸的作用是
 
;若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式
 

(2)甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去).根据有机物的沸点,最好采用
 
(填“甲”或“乙”)装置.理由是
 

(3)若要提高苯甲酸甲酯的产率,可采取的措施
 
.(任写一条)
Ⅱ.粗产品的精制
(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,现拟用下列流程图进行精制,请在流程图中方括号内填入操作方法的名称.

(5)通过计算,苯甲酸甲酯的产率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B、氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中
C、二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
D、少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验装置或操作正确的是(  )
A、
蒸馏
B、
分液
C、
过滤
D、
存放浓硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

在盛有碘水的三支试管中,分别加入苯、四氯化碳和酒精,充分振荡后静置,出现如图所示的现象,正确的结论是(  )
A、(1)中加入的是CCl4(2)加入的是苯(3)加入的是酒精
B、(1)中加入的是酒精(2)加入的是CCl4(3)加入的是苯
C、(1)中加入的是苯(2)加入的是酒精(3)加入的是CCl
D、(1)中加入的是苯(2)加入的是CCl4(3)加入的是酒精

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