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    【题目】用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）
    A.37.4g
    B.44g
    C.74.8g
    D.88g

    【答案】A
    【解析】解：30g乙酸的物质的量为 =0.5mol，46g乙醇的物质的量为 =1mol， 反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，则
    CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
    1mol 1mol
    0.5mol×85% n
    n=0.5mol×85%=0.425mol
    m（CH3COOCH2CH3）=0.425mol×88g/mol=37.4 g，
    故选A．
    反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，结合方程式计算．

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    【题目】将V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL），下列叙述正确的是（ ）

    A.实验操作时的环境温度为22℃
    B.实验表明热能可转化为化学能
    C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    D.NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中发生反应：A2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（ ）

    A.0﹣2min，速率不断减少的主要原因是A的浓度减少
    B.反应开始前2min，C的浓度增加量等于A的浓度减少量
    C.至2min时，A的物质的量减小值可能是0.5mol
    D.至2min时，c（B）介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．
    （1）B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是 ， 中心原子的杂化轨道类型为 ．
    （2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是（写分子式）．
    （3）分子ABC、BA2D的空间构型分别是、 ．
    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
    （5）C的单质分子中存在个π键、个σ键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是：
    B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1
    （1）该反应的平衡常数表达式为K= ． 随着温度的升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）．物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图．
    ①由图可得出：
    结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越；
    结论二：
    ②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是： ．
    （3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率．试解释其原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
    A.v（A）=0.5 molL﹣1s﹣1
    B.v（B）=0.3 molL﹣1s﹣1
    C.v（C）=0.8 molL﹣1s﹣1
    D.v（D）=1.6 molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）

    编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度
    （mol） (℃)

    A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 80
    B Mg，0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60
    C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60
    D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A、B的分子式均为C11H12O5 ， 均能发生如下变化．
    已知：
    ①A、B、C、D均能与NaHCO3反应；
    ②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；
    ③F能使溴水褪色且不含有甲基；
    ④H能发生银镜反应．
    根据题意回答下列问题：
    （1）反应③的反应类型是；反应⑥的条件是 ．
    （2）写出F的结构简式；D中含氧官能团的名称是 ．
    （3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式 ．
    （4）下列关于A～I的说法中正确的是（选填编号）．a．I的结构简式为 b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
    c．G具有8元环状结构 d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH
    （5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式 ．
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    ②能发生银镜反应但不能水解
    ③苯环上的一卤代物只有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol-1 ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.0%氧元素的质量分数为28%，其余为N、S。(写计算过程)

    （1）误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？

    （2）试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比。

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