Question

【题目】常温下有浓度均为0.1molL﹣1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（1）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度；
（2）溶液②中，c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）= molL﹣1；
（3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）
（2）0.1
（3）10﹣12
【解析】解：（1）碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，显示碱性，即c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），所以答案是：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；
（2.）溶液②NaHCO3中存在物料守恒，溶液中碳元素所有存在形式浓度总和等于钠离子浓度，得到c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（Na+）=0.1mol/L，
所以答案是：0.1；
（3.）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的 ，为0.01mol/L，由Kw=c（OH﹣）c（H+）可知，c（OH﹣）=10﹣12 molL﹣1 ， 则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣12 molL﹣1 ，
所以答案是：10﹣12 ．