Question

如图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是
（　　）

A、此图可完全根据1.0 mol?L^-1HCl溶液滴定1.0 mol?L^-1碳酸钠溶液的实验数据绘出

B、H₂CO₃和CO₃^2-在溶液中不能大量共存

C、等体积的1.0 mol?L^-1HCl溶液和1.0 mol?L^-1碳酸钠溶液混合时呈中性

D、在pH为6.37时，溶液中：c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），在pH为10.25时，溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）

Answer 1

分析：A．由图象可以看出，开始H₂CO₃浓度最大，CO₃^2-浓度最小，不可能根据1.0 mol?L^-1HCl溶液滴定1.0 mol?L^-1碳酸钠溶液的实验数据绘出；
B．H₂CO₃可大量存在与酸性环境中，CO₃^2-存在与碱性环境中；
C．等体积的1.0 mol?L^-1HCl溶液和1.0 mol?L^-1碳酸钠溶液混合可生成NaHCO₃，pH约为8；
D．由图可知，pH为6.37时c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH为10.25时，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）．

解答：解：A．由图象可以看出，开始H₂CO₃浓度最大，CO₃^2-浓度最小，图象为在碳酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液的图象，故A错误；
B．H₂CO₃可大量存在与酸性环境中，CO₃^2-存在与碱性环境中，不可能大量共存，在pH约为8时，二者可共存，但浓度很小，故B错误；
C．将等体积的1.0 mol?L^-1HCl溶液滴加到1.0 mol?L^-1碳酸钠溶液可生成NaHCO₃，由图象可以看出pH约为8，为碱性溶液，故C错误；
D．由图可知，pH为6.37时c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH为10.25时，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），故D正确．
故选D．

点评：本题弱电解质的电离，侧重于考查学生的识图和应用的能力，明确图象中pH与离子的浓度关系是解答本题的关键，难度不大．