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    1．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是（　　）
    A．那浮在试管中的液面上B．钠沉入试管底部
    C．钠燃烧起来D．钠处于煤油和水的交界处

    分析 钠与水的反应生成氢气与氢氧化钠，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析，反应中钠处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此解答．

    解答 解：煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生氢气，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应没有氧气，钠不能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动；
    故选：D．

    点评 本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质的递变规律
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①试管，②酒精灯，③烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和③、⑥的反应方程式）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A-F）
    实验步骤③涉及的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，实验步骤  ⑥涉及的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）实验结论：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．分子晶体在水中溶解时，只破坏分子间作用力
    B．原子晶体中的各相邻原子都以非极性键相结合
    C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
    D．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.8×10-310.15×1080.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③已知上述工业固氮反应的反应热△H=-92kJ/mol，1molN2、1molH2分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为946kJ、436kJ，则N-H键断裂所吸收的能量为391kJ/mol．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：р2＞р1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间-甲苯酚为原料的合成反应如图1，实验装置图如图2：

    图1

    图2
    主要实验步骤：
    步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间-甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
    步骤2：保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品．
    步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
    （1）图中仪器名称：a三颈烧瓶．
    （2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下．
    （3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化．
    （4）反应需要搅拌12h，其原因是使反应物充分接触反应，提高反应产率．
    （5）本次实验产率为90.3%．
    （6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，用饱和碳酸钠溶液（填药品名称）收集粗产品，用分液（填操作名称）的方法把粗产品分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．标准状况下，2mol H2的体积是（　　）
    A．11.2mLB．44.8mLC．22.4mLD．44.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．28gFe与0.5 molCl2充分反应转移电子数为1.5NA
    B．常温常压下，19 g D3O+含有10 NA个电子
    C．室温时，0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+数为0.2NA
    D．25℃时，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、R、W是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图1所示．已知Y、Z的单质是空气的主要成分，W的原子半径在同周期主族元素中最小，R的原子半径在同周期主族元素中最大，回答下列问题：
    （1）W原子的价电子排布式为3s23p5
    （2）化合物XWZ的电子式为，分子的立体构型为V型，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化．
    （3）Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞Na（用元素符号表示）．
    （4）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层达到稀有气体的稳定结构，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌．M与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
    （5）RY3是传统安全气囊中使用的气体发生剂，与其阴离子互为等电子体的分子、离子分别是N2O、CNO-（各举1例），由此可推知Y3的立体构型是直线形．
    （6）R单质堆积方式是图中的B（填符号），晶胞空间利用率为68%；RW晶胞中阴、阳离子的配位数为6，晶胞中的阴离子的堆积方式与图2中的D（填标号）所表示的堆积方式相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．扑热息痛的结构如图所示 ，下列关于扑热息痛的描述正确的是（　　）
    A．分子式为C8H10NO2
    B．扑热息痛易溶于水
    C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
    D．属于芳香烃

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