1mol?L-1的下列物质的水溶液.只存在一种分子的是( ) A.NaFB.NH4ClC.HClOD.HNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

0.1mol?L^-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（　　）

A、NaF

B、NH₄Cl

C、HClO

D、HNO₃

分析：电解质的水溶液中只含一种分子，说明该电解质是强酸、强碱或强酸强碱盐等强电解质，在水溶液里完全电离，且电离出的阴阳离子不发生水解反应．

解答：解：A．氟化钠是弱酸强碱盐，能水解生成氢氟酸，所以溶液中含有水分子、氟化氢分子，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能水解生成一水合氨，所以溶液中存在水分子、一水合氨分子，故B错误；
C．次氯酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以溶液中存在水分子、次氯酸分子，故C错误；
D．硝酸是强酸，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含水分子，故D正确；
故选D．

点评：本题以分子的存在为载体考查了强弱电解质的判断及盐类的水解，明确强弱电解质的电离特点及盐类水解特点即可解答，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中，正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）、c（OH^-）同比例减小

B．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．若常温下H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，则
H⁺（aq）+NH₃?H₂O（aq）=

（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

D．少量NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应离子方程式为：2H⁺+

+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

；②碳酸氢钠溶于水：

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1

．
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为

（填“A”或“B”），请说明理由

水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

．
②95℃时，0.1mol?L^-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是

5×10^-12mol?L^-1

．
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：

弱酸

（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A．同温度下完全中和pH相等、体积相等的氨水、NaOH、Ba（OH）₂，所需相同浓度的盐酸体积相等

B．某温度下0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，c（Na⁺）=0.1mol?L^-1≥c（B^2-）

C．0.1mol/L NH₄Al （SO₄）₂溶液中，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al ³⁺）＞c（H⁺）＞cOH^-）

D．在0.1 mol?L^-1醋酸铵（CH₃COONH₄）溶液中，c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（　　）

A、OA段所发生反应的离子方程式：H⁺+OH^-═H₂O；CO₃^2-+H⁺═HCO

B、NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为NaOH和Na₂CO₃，其物质的量浓度之比为1：1

C、产生的CO₂体积（标准状况下）为0.056 L

D、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol?L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

高铁酸钾（K₂FeO₄）是集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3C1₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③2Fe（NO₃）₃+2KC1O+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+2KCl+5H₂O
回答下列问题：（1）该工艺应在

（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，
（2）K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因

，
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①

，②为下一步反应提供反应物，
（4）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，副产品是

（写化学式），
（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
①写出该电池充电时阳极的电极反应式

，
②下列叙述正确的是

（填字母）
A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
B．该电池放电时，K⁺向负极移动
C．放电时正极有1mol K₂FeO₄被还原，则转移3mol电子
③用该电池电解200mL 1mol?L^-1 的AgNO₃溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为

（溶液体积变化忽略不计）．

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