（1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为 。
反应后得到棕黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ．
（3）在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体．
（4）另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的
烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别 ．
（5）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是 ，
此变化的离子
方程式为 。
（6）已知明矾能净水，理由是
。
海淀黄冈名师导航系列答案
普通高中同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 ( )
| 选项 | 事实 | 结论 |
| A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B | 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
| C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )
A．0.37 mol B．
0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质分类正确的是 ( )
A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质
B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是（ ）
A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；
B．纳米材料可以应用于所有化工领域；
C．现在纳米器件都是无所不能的胶体
D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是 
( )
A．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0
B．2
SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示
请回答下列问题：
（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或 “Ⅲ”)．
（2）关于t2时刻的说法正确的是________．
A．t2时该反应达到平衡状态
B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同
C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2
D．t2时氨气与氢气的物质的量相同
（3）对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是________(填“c”、“d”或“g”)；对于Ⅰ所代表的物质，其正反应速率最小的点是________(填“a”、“e”或“f”)．
（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度最可能的是________．
A．673 K B．273 K
C．373 K D．1073 K
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下氢氧化亚铁与空气中的氧气及水有可能发生反应，即：
4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)，已知该反应在298K时的△H=-444.3 kJ·mol—１，△S=-280.1 J·mol—1·K—1
试问该反应在常温下是否自发进行？
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列操作不能达到目的的是
| 选项 | 目的 | 操作 |
| A． | 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
| B． | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| C． | 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋ | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
| D． | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 |
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N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半