利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程.根据流程回答下列问题:B是日常生活中有特殊香味的常见有机物.在有些饮料中含有B．(1)写出化学方程式.并注明反应类型:①B与醋酸反应: . 反应．②B→C: . 反应．(2)可用于检验A的试剂是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
（1）写出化学方程式，并注明反应类型：
①B与醋酸反应：

，

反应．②B→C：

，

反应．
（2）可用于检验A的试剂是

．

考点：有机物的推断

专题：有机物的化学性质及推断

分析：由转化关系可知，淀粉水解生成A为葡萄糖，A转化得到B，B系列反应得到醋酸，B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B，则B为C₂H₅OH，B发生氧化反应生成C为CH₃CHO，C进一步发生氧化反应生成醋酸，据此解答．

解答： 解：由转化关系可知，淀粉水解生成A为葡萄糖，A转化得到B，B系列反应得到醋酸，B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B，则B为C₂H₅OH，B发生氧化反应生成C为CH₃CHO，C进一步发生氧化反应生成醋酸，
（1）①B与醋酸反应方程式为：C₂H₅OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，属于酯化反应或取代反应；
②B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2C₂H₅OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：C₂H₅OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，酯化或取代；2C₂H₅OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O，氧化；
（2）A为葡萄糖，含有醛基，可以用新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液检验，
故答案为：新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．

点评：本题考查有机物推断、有机反应类型、有机方程式书写等，涉及醇、醛、糖等性质与转化，注意对基础知识的理解掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应

B、稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba（OH）₂溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol

C、2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-QkJ/mol可以表示H₂S的燃烧热．

D、高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，故该反应的焓变为正值

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中错误的是（　　）

A、化学反应必然伴随发生能量变化

B、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C、能量变化是化学反应的基本特征之一

D、化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的单质与其他物质化合时只能被还原，且A的原子半径在同周期中不是最小的．B的原子半径是短周期元素（除稀有气体元素外）中最大的．C单质有良好的导电、导热性，它能与强碱溶液反应．D元素的最高正价与负价的代数和等于2．试推断：
（1）单质A是

晶体；单质B是

晶体；单质C是

晶体．
（2）单质D有多种，其中能溶于二硫化碳的单质属于

晶体，名称为

．
（3）A和B形成的化合物（点燃时）化学式为

，属于

晶体．

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科目：高中化学 来源： 题型：

波谱分析分析是鉴定有机物分子结构的有效手段．某有机物A经波谱分析有如下信息：质谱显示A的分子离子峰质荷比为94，红外光谱得知A分子中存在C-O键、H-O键、苯环且无其他化学键，A的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积之比为1：2：2：1．回答下列问题：
（1）A的结构简式为

；
（2）实验室模拟处理含A的工业废水并回收A的流程图如下：

①步骤Ⅰ中的操作名称是

，使用的仪器是

；
②步骤Ⅱ中NaOH溶液的作用是

；步骤Ⅲ中的化学反应方程式为

；
③步骤Ⅳ中分离出物质丙的操作名称是

；
④为体现绿色化学思想，上述流程中

是循环使用的．

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科目：高中化学 来源： 题型：

刚切开的苹果，不久果肉的颜色就会变成褐色，即苹果的“褐变”．对此现象，有多种说法．其说法之一是果肉里的酚在空气中转变为二醌（如图1所示），这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物．试回答：

（1）若该说法正确，则图1中变化的反应类型

（填序号）；
a．氧化反应b．还原反应 c．加成反应d．取代反应
（2）若上述酚类物质R基为-CH=CHCH₃，如果苯环上的取代基与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，不论取代基多长，在一定条件下都被氧化成羧基．请设计如图2转化的方案：

；
（3）B与乙醇反应的化学方程式是

；
（4）写出属于酯类物质且水解后得到苯酚的A的同分异构体（任写一种）

．

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CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体．下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥．

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol．L^-1），应选用的仪器是

．
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（2）上述装置中，A是

溶液，NaHCO₃溶液可以

．
（3）上述装置中，B物质是

．用这个实验得到的气体测定CO₂的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果

（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重．
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是

．
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出

理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

难溶性杂卤石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下溶解平衡：
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-+2H₂O
为充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有

和CaSO₄以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：

．
（3）“除杂”环节中，先加入

溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入

溶液调滤液pH至中性．
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系见图．由图可得，随着温度升高，

①

；
②溶浸出的K⁺的平衡浓度增大
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
CaSO₄（s）+CO₃^2-?CaCO₃（s）+SO₄^2-已知298K时，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，计算此温度下该反应的平衡常数，K=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-和NO₃^-的分离，其实验过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的溶质的名称：试剂1

；试剂3

．
（2）写出上述实验过程中下列物质的化学式：沉淀B

；晶体D

．
（3）加入过量试剂3的目的是

．
（4）写出第②步加入过量试剂2反应的离子方程式：

．
（5）加入过量试剂4后，获得晶体D的实验操作是

．

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