【题目】A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+离子与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题:
(1)F位于元素周期表的位置_______;
(2)G的离子结构示意图为________;
(3)用电子式表示D2的形成过程:_________;
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_____,含有的化学键有____(填化学键类型)。
【答案】第三周期第ⅠA族 NaOH 离子键和共价键(极性共价键)
【解析】
由A与其他非金属元素化合时易形成共价键,且原子序数最小,可推测A为H元素;由F与其他非金属元素化合时易形成离子键且F与A同主族,再结合原子序数的大小关系,可推测F为Na元素;由F+离子与E2-核外电子排布相同,易知与Na+核外电子排布相同的是O2-,说明E为O元素;E和G同主族,说明G是S元素;D介于B和E之间,若BE为CO,那么根据BE和D2的电子总数相等去推测,可知D2为N2,符合题意,则B是C元素,D是N元素。
(1)F为钠元素,其位于周期表中第三周期第ⅠA族。
(2)G为硫元素,S2-质子数是16,核外电子数是18,因而该离子结构示意图是。
(3)用电子式表示D2即N2的形成过程,需要注意写出N原子电子式和N2电子式,因而过程可表示为。
(4)A、E、F三种元素分别为H、O、Na,易知形成的化合物是NaOH,氢氧化钠是离子化合物,含有离子键,同时氢、氧原子之间是极性共价键,因而答案为:离子键和共价键(极性键)。
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【题目】实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L-1的氢氧化钠溶液240mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为___。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___。
(2)某同学欲称量氢氧化钠的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为___g,要完成本实验该同学应称出__g氢氧化钠。
(3)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:
①____;
②____。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是__(填字母)。
A.所用氢氧化钠已经潮解
B.溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容
C.在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时,俯视容量瓶刻度线
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【题目】有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6],经X射线研究发现,它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法正确的是( )。
A. 该晶体属于离子晶体,M呈+1价
B. 该晶体属于离子晶体,M呈+2价
C. 该晶体属于分子晶体,化学式为MFe2(CN)6
D. 晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-有12个
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【题目】某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体X的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:
(1)B中观察到的实验现象是___。
(2)从物质性质方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,应如何处理,请画出装置图(填在图方框内),用化学方程式表达原理___。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.54 g Al与足量稀硫酸反应,转移的电子数为6 NA
B.标准状况下,1.8 g H2O所占的体积约为2.24 L
C.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
D.1 mol铁与足量的氯气反应,失去的电子数为2 NA
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1 NA
B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 常温常压下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA
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【题目】下面是生物体细胞内部分有机化合物的概念图,请回答下列问题。
(1)小麦种子中的储能物质c是________,人和动物细胞中的储能物质c是________。
(2)组成b的多肽是由氨基酸通过脱水缩合连接而成,脱水缩合是指____________________。
(3)用洋葱鳞片叶______(填“内”或“外”)表细胞,可以通过染色来观察DNA和e的分布,实验操作步骤中要用盐酸水解,目的有改变细胞膜的通透性,加速染色剂进入细胞,同时使______________________,利于DNA与染色剂结合。
(4)人体摄入的d中_______参与血液中脂质的运输,维生素D能有效地促进__________。
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【题目】某样品主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等,需要分离提纯得到KCl。
(1)实验室采用沉淀法测定样品中MgSO4的质量分数。操作步骤如下:
①取10g样品溶于水中,加入足量的BaCl2溶液,充分搅拌反应;②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入坩埚中灼烧至恒重(滤纸完全转化成CO2和水,沉淀不分解)④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。
判断沉淀是否洗涤干净的方法是_______________;样品中MgSO4的质量分数为________。
(2)现有几种试剂:①盐酸;②K2CO3;③Na2CO3;④NaOH;⑤KOH;⑥Ba(OH)2;⑦BaCl2;为有效除去样品中的杂质,加入的试剂及顺序合理的是____________,
A.⑦③④ B.⑦⑤② C.②⑥ D.⑤②⑦
过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为_________ (填序号),然后进行蒸发结晶。
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【题目】450℃时,在某恒容密闭容器中存在反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是
A. 容器内压强保持不变B. v正(N2)=2v逆(NO)
C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1D. 容器内混合气体的密度保持不变
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