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    一定温度下，向质量分数为a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a，若乙腈的密度为ρ1，水的密度为ρ2，则下列说法正确的是(　 )

    　　A．ρ1＞ρ2

    　　B．ρ1＜ρ2

    　　C．ρ1＝ρ2

    　　D．无法确定

    B


    解析:

    从题知，等体积时水的质量＞乙腈的质量，所以水的密度＞乙腈的密度。

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    （1）以N2表示这2min内该反应的反应速率？

    （2）此时氢气的转化率？

    （3）平衡时NH3的体积分数？（保留1位小数）

    （4）平衡时容器中的压强与开始压强之比？

    （5）平衡时容器中气体的平均摩尔质量？

     

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    （1）以N2表示这2min内该反应的反应速率？
    （2）此时氢气的转化率？
    （3）平衡时NH3的体积分数？（保留1位小数）
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是        L。

    (2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1

    反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1

    则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH = _________ kJ·mol-1

    (3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是        。

    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变

    c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2

    (4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度(mol•L—1)

    0.9

    1.0

    0.6

    ①混合气体的平均相对分子质量__________________________。

    ②列式并计算平衡常数K=__________________________。

    ③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。

    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

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    （2）此时氢气的转化率？

    （3）平衡时NH3的体积分数？（保留1位小数）

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    （5）平衡时容器中气体的平均摩尔质量？

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    氢气是工业生产中非常重要的原料。
    I．工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气在高温下的反应：C(s)+H2O(g)H2(g) +CO(g)。 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1 mol C和1 mol H2O，发生上述反应。
    (1)一段时间后，下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有___（填序号）。
    A．混合气体的密度
    B．容器内气体的压强
    C．混合气体的总物质的量
    D．CO的体积分数
    (2)若2 min时反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为16，则平均反应速率v(CO)=____ ；该温度下的平衡常数K=___。
    (3)平衡时，若增加C的物质的量，则平衡___（填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”）移动。
    Ⅱ．氢气可用于工业合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.2 kJ．mol-1。反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t2、t7时刻改变的实验条件分别是：t2_____；t7____

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