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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
    B．镀锌制品镀层破损后，该铁制品比受损前更容易生锈
    C．水中加入少量氯化铁固体，溶液中水的电离平衡会向右移动
    D．pH=3的盐酸与pH=10的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱

    分析 A．△G=△H-T•△S＜0反应自发；
    B．锌比铁活泼，铁作正极被保护；
    C．铁离子与水电离的OH-反应，降低了OH- 的浓度；
    D．温度未知，Kw未知，因此不能判断该碱时强碱还是弱碱．

    解答 解：A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，则△H-T•△S＜0，该反应能自发进行，故A正确；
    B．锌比铁活泼，该铁制品破损后，对铁制品而言，属于牺牲阳极的阴极保护，故B错误；
    C．水中加入少量氯化铁固体，铁离子与水电离的OH-反应，降低了OH- 的浓度，水的电离平衡向右移动，故C正确；
    D．温度未知，Kw未知，pH=3的盐酸与pH=10的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，该碱可能是强碱也可能是弱碱，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学反应进行的方向、金属的腐蚀和防护、盐类的水解反应、强弱电解质的判断，难度中等，注意温度对Kw的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成7.2g水和8.96LCO2（标况）．0.5mol该有机物的质量为30g．
    （1）试求该有机物分子式C2H4O2；
    （2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，则其结构简式为CH3COOH；若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为HOCH2CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，已知Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．根据Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr强
    B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变
    C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
    D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c （Cl-）＞c （Br-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，经一段时间后反应A（g）?B（g）+C（g）达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
    t/s 0 50 150 250 350
     n（B）mol 0 0.16 0.19 0.200.20
    A．前50s内B的平均反应速率v（B）=0.0032mol•L-1•s-1
    B．相同温度下，若达平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
    C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，则达到平衡前 v（正）＞V（逆）
    D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K=0.2mol．L-1，则反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布．A元素的非金属性最强；B的氢化物分子式为H2B，C单质燃烧时火焰为黄色．D的原子核中没有中子．
    （1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
    A．氟，B．氧，
    C．钠，D．氢．
    （2）用电子式表示C与A相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
    C+A：电子式，
    化合物类型：离子化合物，
    化学键类型：离子键．
    （3）写出C与B所形成的化合物与D和B所形成的化合物反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑或Na2O+H2O=2Na++2OH-
    （4）写出下列粒子的结构示意图K O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于热化学方程式的说法正确的是（　　）
    A．H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．中和热为57.3 kJ•mol-1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．已知：C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4 kJ•mol-1，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1
    D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬．

    已知：无α-H（醛基相邻碳上的氢）的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK由烃A合成OPA的转化关系如图所示．
    回答下列问题：
    （1）下列关于A的说法正确的是ac（填字母）．
    a．与苯互为同系物    b．能与溴水发生加成反应
    c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色    d．能发生加聚反应生成高分子化合物
    （2）A→B的反应类型为取代反应．
    （3）OPA的化学名称为邻苯二甲醛．
    （4）C中所含官能团的名称为溴原子．
    （5）E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为．
    （6）D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13溶液    发生显色反应的有9种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是（填结构简式）．
    （7）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）
    A．H2SiO3B．FeCl3C．NaHCO3D．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图是模拟制取装置．

    （1）装置B的作用是除去氢气中的水蒸气．
    （2）利用图中实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞；②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间               ②收集气体并检验其纯度
    ③关闭分液漏斗活塞               ④停止加热，充分冷却
    （3）为确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是无水硫酸铜．
    （4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成．
    ①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    ②该同学的判断方法不严密，原因是钙与水反应时也有相同现象
    （5）乙同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
    ①样品称量；
    ②加入Na2CO3溶液（填化学式），搅拌；
    ③过滤（填操作名称）；
    ④洗涤；⑤烘干（干燥）；
    ⑥称量碳酸钙．
    （6）已知该实验中钙未完全转化为氢化钙，为了测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．称取45.8g 所制得的氢化钙样品，溶于足量水中，测得气体体积为44.8L（标准状况下），则该样品中氢化钙的纯度为94.54%．

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