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    15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
    B．25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
    C．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
    D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

    分析 A、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根来分析；
    B、pH=1的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；
    C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
    D、溶液显中性，故溶液中的氢离子的物质的量和氢氧根的物质的量相同．

    解答 解：A、1.2g硫酸氢钠的物质的量为0.01mol，而1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根，故含0.02NA个离子，故A错误；
    B、pH=1的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故溶液中含有的氢离子的个数为0.1NA个，故B错误；
    C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全，则转移的电子数小于4NA个，故C错误；
    D、溶液显中性，故溶液中的氢离子的物质的量和氢氧根的物质的量相同，而溶液显电中性，故有n（H+）+n（NH4+）=n（OH-）+n（Cl-），故有n（NH4+）=n（Cl-）=1mol，故为NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：

    （1）写出化合物B的结构简式：．
    （2）由B到C的反应类型是酯化反应．
    （3）任意写出两种同时符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式（E、F、G除外）任意2种．
    ①化合物是1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；
    ②分子中含有-COO-结构的基团．

    （4）E、F、G中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，这种化合物是F（在E、F、G中选择，填字母）．
    （5）一定条件下，化合物D发生聚合反应的化学方程式是：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（　　）
    X溶液现象
    A稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
    B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为血红色
    C淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色
    D紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

    已知：
    i．

    ii．
    （1）A的名称为甲苯，试剂X的结构简式为CH3CHClCOOH，步骤Ⅵ的反应类型为取代反应或酯化反应．
    （2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为Cl2、光照．
    （3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为+NaOH $→_{△}^{水}$ +NaCl．
    （4）满足下列条件的E的同分异构体有15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为
    6：2：2：1：1的分子的结构简式为．
    ①苯环上只有两个取代基          ②能与FeCl3溶液发生显色反应
    ③能发生水解反应和银镜反应
    （5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图．
    合成路线图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3
    B．向CH2Br-COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2Br-COOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2Br-COO-+H2O
    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备SrCO3，工艺流程如图1：

    已知：
    SrSO4BaSO4SrCO3
    Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
    （1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；当转化完全时，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3 mol•L-1，则c（SO42-）=2.0mol/L．
    （2）滤液1的主要成分为Na2SO4或硫酸钠；滤渣1的主要成分为SiO2．
    （3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率．
    （4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．
    沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见如图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出
    （5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是（　　）
    A．B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族
    B．D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同
    C．由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体
    D．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：


    已知：
    Ⅰ．R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH
    Ⅱ．R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化剂}$R1COOR3+R2OH
    Ⅲ．（R、R1、R2、R3均代表烃基）
    （1）A的分子式是C2H4Br2，④的反应类型是缩聚反应．
    （2）PMMA的结构简式是．
    （3）反应⑤的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （4）下列说法正确的是b（填字母序号）．
    a．⑥为酯化反应      b．B和D互为同系物      c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
    d．等量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应，生成的气体在标况下的体积之比为2：1
    （5）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：HCOOCH=C（CH3）2．
    a．具有I的所有官能团      
    b．能与新制银氨溶液反应产生银镜
    c．含有3种化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．乙烯、苯、乙醇都是重要的有机化合物．请根据题意填空：
    （1）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，振荡，溶液褪色，发生的反应为加成反应（填“加成反应”或“取代反应”）
    （2）将苯滴入溴的四氯化碳溶液中，振荡，溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”）．
    （3）乙醇可作燃料．1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2．

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