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    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    由此可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量（　　）
    A、483.6 kJ
    B、88 kJ
    C、285.8 kJ
    D、44 kJ
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：先根据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水吸收的热量，然后根据热化学方程式计算36g水变化为气态水吸收的热量；
    解答： 解：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ①
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 ②
    根据盖斯定律①-②×2，得到：
    2H2O（l）=2H2O（g）△H3=+88kJ/mol
    根据热化学方程式可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量88 kJ，
    故选：B．
    点评：本题考查了盖斯定律的运用和热化学方程式的计算，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，请回答下列问题：
    ①用天平准确称取Na2CO3固体
     
    g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②将①所得的溶液转移至
     
    mL容量瓶中．
    ③用适量的蒸馏水洗涤
     
    2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用
     
    逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？
     
    ．
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”）
     

    ⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
    （1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会
     
    ；
    （2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会
     
    ；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会
     
    ；
    （4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，则所得溶液的浓度会
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将AlCl3溶液加热蒸干可得AlCl3固体
    B、实验室配制氯化铁溶液时通常需要加入盐酸，目的是抑制铁离子水解
    C、将AlCl3溶液和Na2S溶液混合可得到Al2S3沉淀
    D、向氯化铵溶液中加入少量的硫酸铁固体，浓度会减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，三联苯的一氯代物有（　　）种同分异构体．
    A、3种B、4种C、2种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍．下列叙述正确的是（　　）
    A、Y可用于制造高性能可充电电池
    B、WX3的沸点高于ZX3
    C、W的最高价含氧酸的酸性强于Z的最高价含氧酸的酸性
    D、原子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响．实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0-4.0mL，保持溶液总体积为
    100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）．据图分析，下列说法不正确的是（　　）
    A、饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
    B、a，c两点对应的氢气生成速率相等
    C、b点对应的反应速率为v（H2SO4）=1.0x10-3mol?L-1?s-1
    D、d点没有构成原电池，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在纯水中加入物质的量相等的Ag+、Pb2+、Na+、NO3-、SO42-、Cl-，再用惰性电极电解此溶液，并收集两极电解产物，则所得氧化产物与还原产物的质量比最接近于（　　）
    A、8：1
    B、108：35.5
    C、35.5：108
    D、16：207

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H11Cl的有机物在NaOH水溶液中加热得到有机物甲，甲与分子式为C5H10O2的酸酯化得到有机物乙，则有机物乙的可能结构有（　　）
    A、12种B、16种
    C、32种D、40种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．

    （1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为
     
    ；
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式
     
    、
     
    ；
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为
     
    形；
    （4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为
     
    ；
    （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
     
    cm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量
     
    g/m2（氧离子的半径为1.40×10-10m，结果保留两位有效数字）

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