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    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．28 g氮气含有的原子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    C．1 molOH-含有的电子数为10NA
    D．0.1 L 1 mol•L-1NaCl溶液中含有Na+个数为NA

    分析 A、氮气由氮原子构成；
    B、标况下水为液体；
    C、氢氧根中含10个电子；
    D、求出氯化钠的物质的量，然后根据氯化钠中含一个钠离子来分析．

    解答 解：A、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为2mol，故含2NA个，故A错误；
    B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故C正确；
    D、溶液中的氯化钠的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而氯化钠中含一个钠离子，故0.1mol氯化钠中含0.1NA个钠离子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）0.01mol/L的盐酸中水电离的c（H+）浓度？10-12mol/L
    （2）PH=1和  PH=4的盐酸等体积混合后的PH值．2-lg5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BAl，FFeCl2，HFe（OH）3，乙Cl2
    （2）反应③的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反应⑤的离子方程式：2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）物质G可用作印刷铜制钱线路板的“腐蚀液”．写出物质G与单质铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （4）若在F溶液中加入D溶液，并露至于空气中，能观察到的现象是先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
    （5）气体乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反应方程式为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将100g样品加热使其质量不再变化，其质量变为96.9%，则该样品的纯度（质量分数）是91.6%
    （2）2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成混合气体与足量O2充分燃烧后立即通入足量的Na2O2中，固体质量增加2.1g
    （3）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol•L-1的H2SO4溶液中，然后在滴加1mol•L-1的NaOH溶液，若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入，则金属粉末中：n（Mg）=0.07mol，V2=330ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法正确的是（　　）
    A．该合金中铁的质量为5.4 g
    B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
    C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA
    D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），填写下列空格．
    （1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器小，A容器中SO2的转化率比B容器大．
    （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡逆向移动，B容器化学平衡不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）若向Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，试从平衡的角度解释沉淀转化的原因：氢氧化镁浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，由于KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，所以当加入Fe3+后，会和OH-反应生成更难溶的氢氧化铁沉淀，使得上述平衡正向移动，最有氢氧化镁全部转化为红褐色的氢氧化铁沉淀
    （2）25℃时，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38，则pH=3的某Fe（OH）3浊液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1
    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
    （4）如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
    ①通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025 mol•L-1． （设电解前后溶液体积无变化）．
    ②若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol•L-1（设电解前后溶液体积无变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的2.1倍，下列叙述不正确的是（　　）
    A．A的转化率变大B．a＜c+d
    C．A的质量分数变小D．平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：

    （1）A分子中的官能团名称是羟基；
    （2）A有三种一氯取代物B．写出A的系统名称2-甲基-1-丙醇；
    （3）写出A转化为D的反应方程式：（CH3）2CH-CH2-OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$（CH3）2C=CH2+H2O，其反应类型：消去反应．
    （4）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F只有一种一氯取代物．F的结构简式是（CH3）3COH．

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