练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
    【阅读资料】
    ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
    ②钙与水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气
    ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
    【氢化钙的制备】
    氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计了如图所示的制取装置（固定装置省略）．

    回答下列问题：
    （1）装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体．
    （2）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入与氢化钙反应．
    （3）装置C中制取氢化钙的化学方程式是Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
    （4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降．．

    分析 （1）A制取的氢气中含有水蒸气和挥发的氯化氢，能够与钙发生反应，所以进入C前应除去；
    （2）钙性质活泼，钙与水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，生成的氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，据此解答；
    （3）依据原子个数守恒写出反应方程式；
    （4）根据检查装置气密性的方法和题目要求分析解答．

    解答 解：（1）A制取的氢气中含有水蒸气和挥发的氯化氢，能够与钙发生反应，所以进入C前应除去，碱石灰主要成分为强氧化钠和氧化钙，能够吸收水蒸气和挥发的氯化氢；
    故答案为：吸收水蒸气和氯化氢气体；
    （2）因为钙、氢化钙都能够与水发生反应，所以为防止空气中的水蒸气进入装置C，应连接装置D；
    故答案为：防止空气中的水蒸气进入与氢化钙反应；
    （3）钙与氢气反应生成氢化钙，方程式：Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2；
    故答案为：Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2；
    （4）要检查该套装置的气密性，可以将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，然后用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气；
    故答案为：将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降．

    点评 本题考查了实验方案的设计，明确物质的性质和反应原理是解题关键，注意实验方案设计的合理性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．将40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1mol•L-1
    B．将2.3g Na投入到97.7g中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
    C．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液．该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000a}{17V}$mol•L-1
    D．1mol•L-1的硫酸溶液中c（H+）=1mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．把1.71克硫酸铝配成100ml溶液，为了抑制水解，在配置过程中加入少量硫酸．若在上述溶液中逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液，直至过量．用图象记录滴加过程中产生沉淀的过程． 
    （1）若从a开始产生沉淀，请作出有关图象并分段写出有关的离子方程式3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、
    （2）若a=20，反应至沉淀刚好完全消失时，溶液中溶质的浓度c（Na2SO4）=0.10mol/L、c（NaAlO2）=0.05mol/L（忽略溶液体积变化）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol Fe与足量氧气反应时转移的电子数为2NA
    B．2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．25g纯度为80%的石灰石与足量的质量分数为15%的稀盐酸充分反应，试确定：
    （1）反应生产二氧化碳的质量？物质的量？在标准状态下的体积？
    （2）参加反应的HCl的物质的量？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为验证氯气与水反应的产物并以纯净干燥的氯气为原料制取FeCl3，某同学设计了如图实验装置，A中所用试剂MnO2固体和浓盐酸．

    （1）为达到实验目的，反应装置中空白部分所连接的试剂瓶从左到右顺序为CBDE或CDBE．
    （2）装置B中的现象是白色沉淀；结论是氯气与水反应生成氯离子或盐酸．
    装置D中的现象是先变红后褪色；结论是氯气与水反应有次氯酸生成．
    （3）该装置存在安全隐患和环境污染，请在答卷的装置图上加以改进并注明所用试剂．
    （4）实验室中还可以采用反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O快速制取氯气，请分析：
    若反应中有6mol还原剂被氧化，则反应中转移电子的物质的量为6mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O．用此溶液分别做如下实验：
    （1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC1．
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体．
    （3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应．
    （4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：
    ①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷．
    ②向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是形成红褐色沉淀．
    ③向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液，其原因是电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解．
    ④提纯此分散系常用的方法是渗析法．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），且此时A的物质的量浓度为0.25mol•L-1．
    求：（1）x的值是多少；
    （2）B的平均反应速率；
    （3）则反应开始前放入容器中A、B的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子
    C．具有较高能量的分子是活化分子D．化学反应的活化能一定大于零

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案