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    1-20号元素中最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是（　　）
    A、氧原子B、硫原子
    C、锂原子D、硼原子
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据原子核外电子排布规则，最外层最多不超过8个电子，最外层电子数是次外层电子数三倍，则说明次外层只能有2个电子，因此该元素含有的电子数为2+6=8．
    解答： 解：根据原子核外电子排布规则，最外层最多不超过8个电子，
    最外层电子数是次外层电子数三倍，则说明次外层只能有2个电子，
    因此该元素含有的电子数为2+6=8，质子数=核外电子数=8，为氧原子，
    故选：A．
    点评：本题考查原子核外电子排布知识，难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是（　　）
    A、-1B、+2C、+3D、0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案合理的是（　　）
    A、配制银氨溶液：质量分数为2% 氨水中加入过量的硝酸银溶液
    B、制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置
    C、鉴定溴乙烷中的溴原子：向溴乙烷中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
    D、鉴别地沟油和矿物油：加入足量氢氧化钠溶液加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
    （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，过渡金属离子为d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+
     
    颜色（填“无”或“有”）．
    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2．请判断COCl2分子内含有
     
    ．
    A．4个σ键     B．2个σ键、2个π键     C．2个σ键、1个π键     D．3个σ键、1个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    基态铬原子的电子排布式是（　　）
    A、1S22S22p63S23p64S14p5
    B、1S22S22p63S23p63d6
    C、1S22S22p63S23p64S23d4
    D、1S22S22p63S23P63d54S1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学-----物质结构与性质
    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．Mn2+基态的电子排布式可表示为：
     
    ．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．
    ①H2O分子中O原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    ②1mol CO2中含有的σ键数目为（用NA表示）
     
    ．
    （3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，50g SO2和CO2的混合气体中可能含有2NA个氧原子
    B、1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C、1L0.1mol?L-1氨水含有0.1lNA个OH-
    D、1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    （1）反应中浓硫酸的作用是
     

    （2）甲试管中混合溶液的加入顺序：
     
    ；
    （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：
     
    ．
    A．中和乙酸和乙醇．
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
    D．加速酯的生成，提高其产率．
    （4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有
     
    ；分离时，乙酸乙酯应该从仪器
     
    （填：“下口放”或“上口倒”）出．
    （5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）请写出A中包含的官能团的名称：
     
    ．
    （2）有机物C可以由乳酸经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是
     

    A．消去、加成、水解、酸化  B．氧化、加成、水解、酸化
    C．取代、水解、氧化、酸化  D．消去、加成、水解、氧化．
    （3）写出由E制得F的化学方程式：
     
    ．
    （4）1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠
     
    mol，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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