【题目】0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。产物依次通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了10.8g;再通过灼热的氧化铜时,氧化铜的质量减轻了3.2g;又通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式为( )
A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C4H6O3
【答案】B
【解析】
硫酸具有吸水性,质量增加了10.8g,即生成水的质量为10.8g,产物通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了3.2g,可计算出参与反应的CO和反应生成的CO2的质量,进一步计算其物质的量,通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了17.6g,可计算出总的CO2的物质的量,根据氧元素守恒可计算出有机物中含有的氧元素的物质的量,根据C、H、O三种原子的物质的量之比判断化学式。
硫酸具有吸水性,质量增加了10.8g,即生成水的质量为10.8g,n(H2O)==0.6mol,则n(H)=0.6mol×2=1.2mol;产物通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了3.2g,
由此可知燃烧产物中CO的物质的量为=0.2mol;
燃烧产物通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了17.6g,增加的是CO2的质量,那么燃烧产物中CO2的质量为17.6-8.8=8.8g,物质的量为=0.2mol;
根据碳元素守恒可知0.2mol有机物含有碳原子的物质的量为0.4mol,即1mol有机物含有碳原子的物质的量为2mol;根据氢元素守恒可知0.2mol有机物含有氢原子的物质的量为1.2mol,即1mol有机物含有碳原子的物质的量为6mol;根据氧元素守恒可知0.2mol有机物含有氧原子的物质的量为0.2mol+0.2mol×2+0.6mol-0.5mol×2=0.2mol,即1mol有机物含有氧原子的物质的量为1mol;因此1mol有机物中,n(C): n(H): n(O)=2:6:1,,有机物的分子式为C2H6O;
答案选B。
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【题目】在某密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)C(g)符合图中(Ⅰ)所示关系,φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数.由此判断,对图象(Ⅱ)说法不正确的是( )
A.p3>p4,Y轴表示A的转化率
B.p3>p4,Y轴表示B的质量分数
C.p3>p4,Y轴表示B的转化率
D.p3>p4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
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【题目】 a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为
, b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是( )
A. 原子半径:a>c>d>b B. 电负性a>b>d>c
C. 原子序数:d>a>c>b D. 最高价含氧酸的酸性c>d>a
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【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。CO2和CO可作为工业合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,
(1)已知在常温常压下:
①CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g) + 2H2O(g); ΔH=﹣355.0 kJ∕mol
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:___________________________
(2)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇,发生如下反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示,下列说法正确的是__________
A.上述反应的ΔH=-91kJ·mol-1
B.a反应正反应的活化能为510kJ·mol-1
C.b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应,第Ⅱ阶段为放热反应
D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH
E.b过程的反应速率:第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
(3)下列是科研小组设计的一个甲醇燃料电池,两边的阴影部分为a,b惰性电极,分别用导线与烧杯的m,n相连接,工作原理示意图如图:
①b极电极反应式为____________。
②在标准状况下,若通入112mL的O2,(假设烧杯中的溶液的体积为200mL,体积不变)最后反应终止时烧杯中溶液的pH为______。
(4)可利用CO2根据电化学原理制备塑料,既减少工业生产对乙烯的依赖,又达到减少CO2排放的目的。以纳米二氧化钛膜为工作电极,稀硫酸为电解质溶液,在一定条件下通入CO2进行电解,在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。
①电解时,阴极的电极反应式是________。
②工业上生产1.4×102kg的LDPE,理论上需要标准状况下________L的CO2。
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【题目】尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下:
下列说法错误的是( )
A.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
B.1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应,最多消耗3molNaHCO3
C.酪氨酸既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应
D.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应,最多消耗3mol Br2
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向的溶液中滴加滴浓硫酸 | 溶液橙色变深 | 增大生成物浓度,平衡 逆向移动 |
B | 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液 | 溶液紫色褪去 | 具有还原性 |
C | 取的淀粉溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热后取少量溶液,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入几滴新制悬浊液,加热 | 溶液中出现砖红色 | 淀粉完全水解 |
D | 分别向溶液中加入溶液和溶液 | 加入溶夜的高锰酸钾溶液的紫色先褪去 | 反应物的浓度越大,反应速率越快 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质
(1)向溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,但迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,为顺利看到较长时间的白色沉淀,设计了如图装置:①检查装置气密性,装入药品;②打开止水夹K;③在试管b出口收集气体并验纯;④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是:________。
(2)某实验小组称量草酸亚铁晶体加热过程中,固体质量变化如图所示:
①请写出AB段发生反应的化学方程式:________________。
②点成分为:________。
(3)向溶液中加入过量溶液,设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。简要说明实验步骤、现象和结论,仪器和药品自选________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.过量的铁在1molCl2中然烧,最终转移电子数为2NA
B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数为6NA
C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数:前者小于后者
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【题目】X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素。X2是通常状况下密度最小的气体;Z与R同主族,R的一种固体单质在空气中易自燃;Y、W最外层电子数之和是Z的2倍,W有W2、W3两种常见单质;含Q的化合物焰色反应呈紫色。请回答下列问题:
(1)X、W、R、Q原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________;请写出Z在周期表中的位置____________________。
(2)由上述元素组成的物质YW(ZX2)2是一种中性肥料,请写出它的电子式______________。
(3)请设计实验比较Z与R元素的非金属性强弱____________________。
(4)X、Y形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是________。(写化学式)
(5)R的简单氢化物具有强还原性,将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质,请写出该反应的化学方程式__________________________________________________。
(6)Y的最高价氧化物与Q的最高价氧化物的水化物按物质的量之比1:2反应,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序____________________。
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