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    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 (　　)

    A.(A－N＋m)mol       B.(A－N)mol

    C.(A－N)mol      D.(A－N＋m)mol


    答案　A

    解析　X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．化学键的极性越大，键就越强

    B．凡能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的熔、沸点高

    C．CFH3分子中，既有H原子，又有电负性大、半径小的F原子，因此，CFH3分子间可以形成氢键

    D．稀有气体能在温度充分降低时液化，而且随相对分子质量的增大熔点升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是(　　)

    A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

    B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

    C．检验试液中的I－：试液深黄色溶液深黄色溶液

    D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　)

    A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4

    B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

    C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4

    D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

    请回答下列问题：

    (1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。

    (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是__________(填化学式)，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有____(填字母)。

    A．酸性  B．吸水性

    C．脱水性  D．强氧化性

    (4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液____________，说明这种气体具有__________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_________________________。

    (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空(均为短周期元素)

    (1)最外层电子数为1的元素有______(填元素符号，下同)。

    (2)最外层电子数为2的元素有______。

    (3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有______。

    (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是______。

    (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是______。

    (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有______。

    (7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有______。

    (8)电子层数与最外层电子数相等的元素有______。

    (9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有______。

    (10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

    (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。

    (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

    ①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。

    ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (用化学式或离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

    请回答下列问题：

    (1)B单质的电子式是________。

    (2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为____________________________。

    (3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是(　　)

    ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

    ②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同

    ③硝酸浓度越大，产生的气体越少

    ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同

    A．只有②  B．②④ 

    C．③④       D．①②③

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