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    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．常温常压下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA个C-H键
    C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

    分析 A、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解；
    B、求出乙醇的物质的量，然后根据1mol乙醇中含5molC-H键来分析；
    C、氮气和CO的摩尔质量相同；
    D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水的反应为歧化反应，且3mol二氧化氮转移2mol电子．

    解答 解：A、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸根的个数小于NA个，故A错误；
    B、4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，而1mol乙醇中含5molC-H键，故0.1mol乙醇中含0.5NA条C-H键，故B错误；
    C、氮气和CO的摩尔质量相同，故14g混合物的物质的量为0.5mol，故含有的原子个数为NA个，故C正确；
    D、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而二氧化氮和水的反应为歧化反应，且3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2NA个电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．铜的一种氧化物在陶瓷涂色等方面有重要应用，它的晶胞如图所示．
    它的化学式为Cu2O．已知氧、铜的离子半径分别为anm、bnm．则该晶胞的空间利用率为$\frac{\sqrt{3}π（{a}^{3}+2{b}^{3}）}{（{3a+b）}^{3}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单只直接化合而成，它与水作用的产物之一为NH3．请回答下列问题：
    （1）Na3N是由离子键形成的离子化合物，写出它的电子式：．
    （2）Na3N与水反应属于复分解 （填基本反应类型），写出该反应的化学方程式：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
    （3）Na+与N3-的半径关系是Na+＜（填“＞”、“＜”或“=”）N3-．
    （4）Mg3N2与盐酸的反应生成两种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程，写出另一种盐的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A．H2+CuO═Cu+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．H2+Cl2═2HClD．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．现代元素周期表是按照元素相对原子质量由小到大排列而成的
    B．同主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多
    C．同周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
    D．同周期的元素的原子和离子半径，都是按从左到右的顺序逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaH2PO4溶液PH＜7，则在溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
    B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．镁是最轻的结构金属材料之一．金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应的方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
    请回答下列问题：
    （1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒；；将集气瓶中加入足量的稀盐酸仍有黑色的固体未溶解，所以Mg在CO2气体中燃烧的化学反应方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
    （2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．

    已知：NO2气体能被NaOH吸收．
    ①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为ABCBED（填字母序号）；装置B的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg3N2反应．
    ②确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中．
    （3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5HxOy和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），则A的可能结构有（不考虑立体异构）（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行试验并得到下表实验结果：
    序号AB烧杯中的液体灵敏电流计指针是否偏转
    1ZnCu稀硫酸有
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    3CuC氯化钠溶液有
    4MgAl氢氧化钠溶液有
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验1中电流由B极流向A极（填“A”或“B”）
    （2）实验4中电子由B极 流向A极，表明负极是铝电极（填“镁”或“铝”）
    （3）实验3 表明B
    A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀  B．铜的腐蚀是会发生的
    （4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是A
    A．相对活泼的金属一旦做负极
    B．失去电子的电极是负极
    C．烧杯中的溶液，必须是电解质溶液
    D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）

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