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    3．下列说法正确的是（　　）
    ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同      
    ②CH≡CH和C6H6含碳量相同
    ③丁二烯和丁烯为同系物           
    ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
    ⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）
    ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．
    A．①②④B．③⑤⑥C．②③⑥D．①④⑤

    分析 ①实验式是用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子；
    ②CH≡CH和C6H6的最简式均为CH；
    ③丁二烯和丁烯含有碳碳双键数目不同，组成通式不同；
    ④烷烃同分异构体中，支链越多，沸点越低；
    ⑤标准状况下，己烷不是气体；
    ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法．

    解答 解：①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式均为CH2，故①正确；
    ②CH≡CH和C6H6的最简式均为CH，二者含碳量相同，故②正确；
    ③丁二烯和丁烯含有碳碳双键数目不同，组成通式不同，二者不是同系物，故③错误；
    ④烷烃同分异构体中，支链越多，沸点越低，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，故④正确；
    ⑤标准状况下，己烷是液态，11.2L的己烷物质的量远大于0.5mol，故⑤错误；
    ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，核磁共振氢谱法确定分子中H原子种类，故⑥错误，
    故选：A．

    点评 本题考查较综合，涉及熔沸点高低判断、物质的量的有关计算、质量分数的有关计算等知识点，侧重考查学生分析计算能力，注意：分子晶体熔沸点与相对分子质量有关、还与氢键有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．KW仅仅是温度的函数．下列关于KW与温度关系的叙述中，正确的是（　　）
    A．温度越高，KW越大
    B．温度越低，KW越大
    C．随着温度的升高，KW可能增大也可能减小
    D．随着温度的升高，KW肯定增大，H+和OH-浓度同时升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电荷量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍．该电池的负极电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，
    电池在使用过程中，电解质溶液的pH降低，当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．
    （1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族；A、C按原子个数1：1形成化合物的电子式．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键和共价键．
    （4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    ②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
    ③FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出相关的化学方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有关物质间有下图所示的转化关系．已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体．

    （1）F的电子式，写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）反应①的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    （3）C与足量G反应的化学方程式3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+4H2O+2NO↑，其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比3：2，检验反应中生成金属离子的方程式2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O；
    （4）Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中共存，用离子方程式表示其原因：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）I可由某种氢化物催化氧化得到，其化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （6）漂白粉同F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）按系统命名法命 （1）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷．
    （2）写出下列有机物的结构简式①2，3-二甲基-4-乙基己烷CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）2②2-丁醇CH3CHOHCH2CH3
    （3）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一个峰（信号）的物质是A
    A．CH3-CH3       B．CH3COOH C．CH3COOCH3   D．CH3COCH3
    （4）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
    实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
    ②连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标况下氧气的体积为279.7mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温     ③读取量筒内液体的体积
    这三步操作的正确顺序是②①③（请填写步骤代码）．
    进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125mol；实验测得氧气的摩尔体积是22.38 L/mol（保留小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知常压下酒精的沸点为78.6℃，工业酒精中含水量较多，制备无水乙醇时需要除水
    （1）为除去工业酒精中的水分，所加试剂为生石灰，进行的操作为蒸馏．
    （2）为完成上述操作某同学设计了如下两套装置：

    ①用“→”标出上图装置a中冷却水进出的方向，用“…”画出装置b中所加液体液面的合适位置．
    ②你认为应该选用的合适装置是a（填“a”或“b”），
    （3）检验上述除水过程中水是否除尽应选用的试剂是无水硫酸铜．

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

    A．晶体硅具有半导体性质，可用于生成光导纤维

    B．用Na2O2漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色

    C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、

    D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

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