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    16．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ）
    物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
    能量（kJ）243193151432366298436
    在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（　　）
    A．放出248 kJ 热量B．吸收248 kJ 热量C．放出183kJ 热量D．吸收183 kJ 热量

    分析 根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键，进行分析求解．

    解答 解：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化，△H=436+243-2×432=-185kJ/mol，所以1molH2与1molCl2反应生成2molHCl放出热量为：185kJ，故选C．

    点评 本题考查化学方程式中热量的变化，特别考查了△H=反应物的键能和-生成物的键能和的运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（　　）
    A．红外光谱B．质谱C．核磁共振谱D．紫外光谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．25℃，1.01×105Pa时8g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，此反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图，曲线表示在800℃时和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4min时的变化图象，试回答：
    （1）该反应的反应物是A．
    （2）该反应的化学方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C．
    （3）反应开始至4min，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为0.2mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某学生计划用12mol•L-1的浓盐酸配制0.10mol•L-1的稀盐酸450mL．回答下列问题：
    （1）量取浓盐酸的体积为4.2 mL．
    （2）量取浓盐酸时应选用的量筒规格为D．
    A．1000mL      B．500mL           C． 100mL          D．10mL
    （3）配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶和试剂瓶．
    （4）下列配制的溶液浓度偏高的是A
    A．用量筒量取浓盐酸时仰视
    B．容量瓶定容时，仰视容量瓶刻度线
    C．容量瓶中加水超过刻度线，吸出一部分水
    D．摇匀后液面下降，补充水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为C或O；
    （2）B元素的负二价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，C的元素符号为K，B和C形成化合物的电子式；
    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素号为Cu，其正二价的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
    （5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=2；原子中能量最高的是2p电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将下列物质熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、冰，需要克服的微粒间的相互作用 ①共价键  ②离子键  ③分子间作用力、氢键，正确的顺序是（　　）
    A．.①②②③B．②③②①C．②①②③D．①①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
    I．氧化浸出
    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
    ①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2 H+═2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
    ②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H2O2受热分解，产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
    Ⅱ．配位浸出
    反应原理：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
    （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）（．
    （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3•H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向a mol•L-1的氨水中缓慢加入等体积0.02mol•L-1的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    Ⅲ．生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（或Fe3+、H+）（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8SO42-+16H+任写一个（任写一个）．
    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如下，请根据要求填空：

    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）B装置的三种功能是①控制气流速度，②干燥混合气体，③均匀混合气体；
    （3）设$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥4；
    （4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁有油珠附着，写出生成产物中分子量最大的物质的化学方程式CH4+4Cl2→CCl4+4HCl；
    （5）D装置的作用是BCD（填编号）；
    A．收集气体  B．吸收氯气
    C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
    （6）D装置除生成盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的最佳方法为分液；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为①②（填编号）．
    ①CH4　②CH3Cl　③CH2Cl2　④CHCl3　⑤CCl4．

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