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    16．将9.6g纯铜片投入足量的某硝酸溶液中，铜片完全溶解．放出气体由导管过盛有蒸馏水的洗气瓶充分反应，测得洗气瓶中液体增重Vg．排水后理论上从洗气瓶出气口收集到气体（S．T．P）的体积为（　　）
    A．2.24升B．3.36升C．4.48升D．5.6升

    分析 Cu与硝酸反应生成硝酸铜、N的氧化物和水，气体由导管过盛有蒸馏水的洗气瓶充分反应后最终收集气体为NO，整个过程中Cu失去电子数等于N得到电子数，以此来解答．

    解答 解：整个过程中Cu失去电子数等于N得到电子数，由电子守恒可知，n（NO）=$\frac{\frac{9.6g}{64g/mol}×（2-0）}{（5-2）}$=0.1mol，理论上从洗气瓶出气口收集到气体（S．T．P）的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示，箭头表示河水流向），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色混浊，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7．
    （1）甲工厂排出的污染物是（填化学式，下同）Ca（OH）2；推测乙处由于生成了Fe（OH）3而呈红褐色．写出丙处发生反应的离子方程式；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O丁处产生的气体通入足量的Ba（OH）2溶液中，发生反应的离子方程式是CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
    （2）在M处取出的河水中，大量含有的阴离子是Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）
    A．负极反应式为Mg-2e-═Mg2+
    B．负极可能会发生副反应Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
    C．电池放电时Cl-由负极向正极迁移
    D．正极反应式为AgCl+e-═Ag+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．检测血液中的Ca2+能够帮助判断多种疾病．某研究小组测定血液样品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：
    ①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
    ②准确量取溶液10.00mL，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；
    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
    ④加入12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O；
    ⑤用0.0020mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积如图所示，离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    回答下列问题：
    （1）已知H2C2O4属于二元弱酸，下列说法正确的是B C
    A．H2C2O4溶液中：c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    B．相同温度下，等物质的量浓度的（NH4）2C2O4和（NH4）2Fe（SO4）2溶液，c（NH4+）前者小于后者
    C．（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+2c（H2C2O4）
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，出现该现象的可能原因是反应生成的Mn2+催化了反应的进行，使褪色速率变快
    （3）12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液应用酸式滴定管  量取（填“酸式”或“碱式”滴定管）
    （4）到达滴定终点时的现象是最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色
    （5）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将偏低   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （6）计算血样中Ca2+的含量0.040 g/100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水合碱式碳酸镁[4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O〕，又称轻质碳酸镁．常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%，碳酸钙10%〕碳化法制取：

    （1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度70℃；理由是温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加．
    消化温度/℃30405060708090
    转化率/%50.358.285.185.290.791.291.5
    （2）碳化反应可生成Mg（HCO3）2，生成Mg（HCO3）2的化学方程式为Mg（OH）2+2CO2═Mg（HCO3）2．
    （3）流程图中煅烧反应和热解反应可以为碳化反应提供二氧化碳源．
    （4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
    ①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5时，可以认为完全除去．常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn2+小于10-5mol/L，不会沉淀出来．
    物质Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
    Ksp10-1110-3910-1710-14
    ②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为C．
    A．Ca（C1O）2   B．Cl2   C．H2O2   D．HNO3
    ③下列方案中，较好的为方案2，理由是加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．常温常压下，点燃100mlH2S和O2的混合气体，充分反应恢复到原状况，气体的体积变为58ml，这58ml气体的成分是（　　）
    A．H2SB．SO2C．SO2、O2D．SO2、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．（1）已知Na2O2能与CO2反应，可用来呼吸面具中的做生氧剂．该反应：
    化学方程式表示为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    标出电子转移的方向和数目：2Na2O2+2CO2→
    有两个实验小组的同学为探究Na2O2与SO2反应，都用如图所示的装置进行实验．通过SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：
    Ⅰ、第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，并设计了实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．
    （2）你认为他们可以选择的试剂是AB（填编号）
           A．品红溶液           B．稀H2SO4 C．BaCl2溶液
    Ⅱ、第2小组同学认为Na2O2有强氧化性，它与SO2反应除了生成Na2SO3外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
    将B中反应后的固体溶于水$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
    （3）上述方案是否合理？不合理．请简要说明两点理由：
    ①稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡；②若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO32-转化为SO42-．
    若有某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO．把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液、浓硫酸和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体．
    （4）则原混合气体中一定含有N2，HCl和CO中至少有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物的结构如图，关于该有机物的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C9H10O2
    B．能发生取代、加成反应
    C．苯环上的一氯代物有3种
    D．在酸性条件下水解产物均能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

    （1） A极发生的电极反应式是__________；B极发生的电极反应式是_______________

    （2）电极A可能观察到的现象是_________________

    （3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。

    （4）实验中，在盛有KI?淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________________。

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