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一定质量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则:

(1)反应前O2体积是           。  (2)化合物XY2的摩尔质量是           。

(3)若XY2分子中X、Y两种元素的质量比是3∶16 。则X、Y两种元素分别为        

                           。(写元素符号)。

(1) 672mL (2分)

(2) 76g/mol (2分)

(3) C    S  (各1分)


解析:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用.回答下列问题:
(1)氮元素原子的L层电子数为
5
5

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4(l)+O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ?mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9KJ/mol
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9KJ/mol

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2

Ⅱ、一定质量的液态化合物XY2,在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(l)+3O2(g)═XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g?L-1,则:
(1)反应前O2的体积是
672ml
672ml
.   
(2)化合物XY2的摩尔质量是
76g/mol
76g/mol

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:16,则X、Y两元素分别为
C
C
S
S
 (写元素符号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用.回答下列问题:
①氮元素原子的L层电子数为
 

②NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为
 

③肼-空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,正极的反应式为
 

(2)一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(l)+3O2 (g)═XO2(g)+2YO2 (g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则:
①反应前O2的体积是
 

②化合物XY2的摩尔质量是
 

③XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16,X、Y两元素分别为
 
 (写元素符号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定质量的液态化合物XY2,在一定质量的O2中恰好完全燃烧,化学方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g/L。

(1)反应前O2的体积是            mL。

(2)化合物XY2的摩尔质量是           g/mol。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为            。(写元素符号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定质量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则:

(1)反应前O2体积是           。  (2)化合物XY2的摩尔质量是           。

(3)若XY2分子中X、Y两种元素的质量比是3∶16 。则X、Y两种元素分别为        

                           。(写元素符号)。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江西省上饶市高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题共12分)

Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题:

(1)氮元素原子的L层电子数为          

(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为                           

(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ∙mol1

②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 =-534.2 kJ·mol1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式                                     

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为             

Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为: ===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:

(1)反应前的体积是           。   (2)化合物的摩尔质量是           

(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为         (写元素符号)。

 

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