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    17．下表中，对有关除杂的方法不正确的是（　　）
    选项物质杂质方法
    A苯苯酚加浓溴水后过滤
    B苯甲苯依次加入酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液后分液
    C溴苯Br2加NaOH溶液后分液
    D乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，无法分离；
    B．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸；
    C．溴单质能与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠；
    D．乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收．

    解答 解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能用浓溴水除去苯中的苯酚，可利用NaOH溶于通过分液法分离，故A错误；
    B．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，与氢氧化钠反应生成苯甲酸钠，分液得到苯，故B正确；
    C．溴单质能与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，溴苯不溶于水，分液得到溴苯，故C正确；
    D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查性质方案的设计与评价，为高频考点，题目难度中等，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，注意根据物质性质的差异选择分离方法，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
    ③Li、B、H元素的电负性由小到大小排列顺序为H＞B＞Li．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
    I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
    738145177331054013630
    M是Mg（填元素符号）．
    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是1.37g•cm-3．[Na-23]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度及其溶质质量分数对照表（20℃）．请仔细分析列式计算：
     溶液中溶质质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
     硫酸溶液的密度/（克/厘米3） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
     氨水的密度/（克/厘米3） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
    （1）取12%的硫酸溶液100毫升可配制成6%的硫酸溶液多少克？
    （2）向200毫升28%的氨水中加入240毫升水，摇匀，所得溶液体积是多少毫升？（结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（　　）
    A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．①④②⑤③D．②④⑤①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．质子数c＞dB．离子的还原性Y2-＞Z-
    C．离子半径aW3+＞cY2-D．原子半径X＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A．碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素单质的熔、沸点逐渐降低
    C．碱金属单质的密度逐渐增大D．卤素单质的密度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值：
    元素AlBBeCClFLi
    x的数值1.52.01.52.52.84.01.0
    元素MgNaOPSSi
    x的数值1.20.93.52.12.51.7
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）．
    （3）简述第二周期元素（除稀有气体外）的x的数值大小与原子半径之间的关系：原子半径越小，X的数值越大．
    （4）请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br＞I（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学键的叙述，正确是的（　　）
    A．离子化合物中一定含有离子键
    B．单质分子中均不存在化学键
    C．含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着周期表中所反映的许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6，-2-1-2
    （1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．
    （2）B元素处于周期表中三周期ⅢA族；
    （3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （5）用电子式表示A、D形成化合物的过程；
    （6）C、E形成化合物为SO2、SO3（填化学式）．

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