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    18．工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂B．Al2O3是还原剂C．C发生还原反应D．氧原子得到电子

    分析 2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$AlCl3+3CO2中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．Cl元素的化合价降低，Cl2是氧化剂，故A正确；
    B．Al、O元素的化合价均不变化，故B错误；
    C．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；
    D．氧原子不得电子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质分类正确的是（　　）
    A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）
    A．
    干燥氯气    		B．
    检验K2CO3中K+
    C．
    证明NH3极易溶于水    		D．
    实验室制NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：
    肉桂酸（C6H5CH=CHCOOH）是一种常用的香料，可从桂皮中提取，还可用甲苯、氯气等为原料按如下路线合成：
    请回答下列问题
    （1）反应②的反应条件为NaOH（水）溶液、加热．
    （2）在反应①～⑤中，属于取代反应的有①②（填序号）．
    （3）反应③的化学方程式为2C6H5CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2C6H5CHO+2H2O．
    （4）有机物C的结构简式为CH3CHO．
    （5）同时满足下列条件的化合物D的同分异构体共有3种．
    I．苯环上有两个处于对位的取代基，且其中有一个是甲基；II．属于酯类．
    （6）请写出以溴乙烷为原料制备CH3CH=CHCHO的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．碘元素的一种核素${\;}_{53}^{125}I$可用于治疗肿瘤．下列有关${\;}_{53}^{125}I$的说法正确的是（　　）
    A．质量数是53B．质子数是125C．中子数是125D．电子数是53

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
    B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
    D．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
    B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．0.1mol•L-1NaHCO3的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
    D．pH=1的溶液中：Na+、K+、NO3-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）-．
    A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
    B．用氨水吸收过量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    C．向Fe（0H）2中加人足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    D．等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2和NaHCO3溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
    （1）常温常压下，已知1g 硫完全燃烧放出a kJ的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-32akJ/mol．
    （2）又已知2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol，写出H2S完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-（b+64a） kJ/mol．

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