Question

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃

下列各项排序正确的是（    ）

A.pH:②＞③＞④＞①                               B.c(CH₃COO^-)：②＞④＞③＞①

C.溶液中c(H⁺):①＞③＞②＞④                       D.c(CH₃COOH):①＞④＞③＞②

Answer 1

B

解析：考查电解质溶液，影响水解的因素。四种混合溶液都有CH₃COONa，因此只需比较另四种物质对CH₃COONa水解的影响即可。CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，显碱性，故水解受促进程度:HCl＞NaCl＞NaHCO₃＞NaOH，受抑制程度相反。①中CH₃COONa+HCl====NaCl+CH₃COOH,溶液显酸性，pH大小：②＞④＞③＞①,A错。pH=-lgc(H⁺),则c(H⁺)大小顺序与pH顺序相反,即②＜④＜③＜①，C错。依据“两个微弱”，可判断①中CH₃COO^-浓度最小，c(CH₃COO^-)大小：②＞④＞③＞①,B对。依据元素守恒，c(CH₃COO^-)越大，则c（CH₃COOH）越小。故c(CH₃COOH)为：①＞③＞④＞②,D错。