Question

14．从海水中提取镁的工艺流程图可表示如图：

下列说法不正确的是（　　）

• A． 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
• B． 电解MgCl₂时阳极产生镁
• C． 步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水制无水氯化镁
• D． 上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应

Answer 1

分析 从海水中提取镁的工艺流程：利用贝壳分解生成氧化钙，溶于水得到氢氧化钙加入到母液中沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发冷却结晶方法得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁．
A．从海水中制取镁，原料来源丰富；
B．根据电解时，阴极才是阳离子放电；
C．考虑镁离子的水解，一定条件是防止水解的发生；
D．根据从海水中提取镁的工艺流程分析各反应类型．

解答 解：从海水中提取镁的工艺流程：利用贝壳分解生成氧化钙CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，溶于水得到氢氧化钙CaO+H₂O═Ca（OH）₂，加入到母液中沉淀镁离子Mg²⁺+2OH ^-=Mg（OH）₂↓，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解，2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，通过浓缩蒸发冷却结晶方法得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
A．海水中镁元素含量高，原料来源于海水，提取镁原料来源丰富，故A正确；
B．电解熔融MgCl₂可得到金属镁，镁离子在阴极放电，电极反应方程式为：Mg²⁺+2e^-=Mg，故B错误；
C．MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂，若直接加热MgCl₂•6H₂O，会促进Mg²⁺水解，得不到无水MgCl₂，因Mg²⁺水解呈酸性，在氯化氢气流中可抑制Mg²⁺水解，同时带走水蒸气，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg²⁺水解，故C正确；
D．上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应，得到石灰乳涉及化合反应，③④为复分解反应，最后两个反应都是分解反应，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查元素及其化合物，明确流程中发生的化学反应是解答的关键，注重基础知识和实验基本技能的训练，题目难度中等．