Question

7．（1）NO和NO₂是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．
①氮氧化物产生的环境问题是产生光化学烟雾或形成酸雨（写一种）．
②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
反应Ⅰ为：NO+O₃═NO₂+O₂，生成11.2LO₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol；反应Ⅱ中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）氨气在工农业生产中有重要应用．
①氮气用于工业合成氨，氮气的电子式为；NH₃的稳定性比PH₃的强（填“强”或“弱”）．
②空气吹脱法是目前消除NH₃对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH₃的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：氨在水中存在平衡为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NaOH后OH^-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除．

Answer 1

分析 （1）①根据含氮化合物对环境的影响来回答，氮氧化物是污染性气体，容易形成光化学烟雾；
②化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的变化来确定电子转移数目；反应方程式中，系数之比等于物质的量之比；
（2）①氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；
②结合NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-及平衡移动分析．

解答 解：（1）①氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，
故答案为：产生光化学烟雾或形成酸雨；
②NO+O₃═NO₂+O₂，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成11.2L即0.5mol O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2，即NO₂和CO（NH₂）₂的系数之比是3：2，其方程式表示为：6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂，
故答案为：1；6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂；
（2）①氮气中N原子满足最外层8电子稳定结构，存在N≡N，则氮气的电子式为，非金属性N＞P，则NH₃的稳定性比PH₃强，
故答案为：；强；
②在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH₃的脱除率增大，是因氨在水中存在平衡为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NaOH后OH^-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除，
故答案为：氨在水中存在平衡为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NaOH后OH^-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除．

点评 本题考查氮氧化物的有关知识，涉及氧化还原反应、平衡移动原理、非金属性比较等，综合性较强，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意知识的迁移应用，题目难度中等．