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    在化学反应Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ，请用双线桥法在化学方程式中标出电子转移情况．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中被氧化，发生氧化反应对应氧化产物；含元素化合价降低的物质为氧化剂，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
    解答： 解：含元素化合价升高的物质为还原剂，则KI为还原剂，在反应中被氧化，发生氧化反应对应氧化产物为I2；含元素化合价降低的物质为氧化剂，Cl2为氧化剂，Cl元素的化合价由0降低为-1价，用双线桥法在化学方程式中标出电子转移情况为，
    故答案为：Cl2；KI；I2；．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（　　）
    A、④＞①＞③＞②
    B、①＞④＞③＞②
    C、①＞②＞③＞④
    D、④＞③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+61Ns1，回答下列问题．
    （1）该配位化合物X的化学式为
     
    ．
    （2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为
     
    ．
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为
     
    ．
    （5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图1：其中碳原子的杂化方式有
     
    ．碳铂中含有的作用力有
     
    （填字母）．
    A．共价键     B．配位键    C．金属键     D．σ键      E．π键
    （6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式
     
    ．单质E的晶胞如图2所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B、C均由X、Y、Z三种元素中的两种或三种组成，分子中所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：
    w（X） w（Y） 101.3kPa、t℃时密度（g/L） 沸点（℃）
    A 0.111 0.889 1000（4℃） 100
    B 0.200 0 1.34（0℃） -88.6
    C 0.125 0.500 - 64． 7
    根据上表有关信息回答下列问题：
    （1）由A的密度和沸点可知，A的分子式是
     
    ．
    （2）B是一种烃，请推断B的分子式．
    （3）根据上述推导结果，计算化合物C的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液（pH＞7）⑤0.1mol/L NH3?H2O请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈
     
     性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）在上述五种溶液中，pH最大的是
     
    ；c（NH4+）最大的是
     
     （填序号）．
    （3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在溶液④中NH3?H2O和
     
    的物质的量浓度之和为0.2mol/L．
    （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．试回答下列问题：
    （1）卤素互化物BrCl能发生下列反应
    H2O+BrCl═HBrO+HCl
    KBr+BrCl═KCl+Br2
    ①写出KI与IBr反应的化学方程式
     
    ．
    ②写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式
     
    ．
    （2）如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是
     
    ．
    （3）试推测ICl的沸点所处的最小范围
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数按A、E、B、C、D的顺序依次递增．A元素原子形成的离子就是一个质子；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物；由A、B、C三种元素可形成离子化合物X，X中A、B、C元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3；E原子最外层电子数是内层电子数的2倍．回答下列问题：
    （1）请写出元素符号：B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ；
    （2）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式
     
    ；
    （3）化合物X的名称为：
     
    ；
    （4）由B、C元素组成元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式
     
    ；
    （5）由A、B、C、E四种元素按原子个数比为5：1：3：1组成的化合物的水溶液与足量的NaOH溶液在加热时发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括（　　）
    A、PM2.5
    B、NO2
    C、SO2
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是锌铜原电池的示意图．下列关于锌铜原电池说法正确的是（　　）
    A、锌作正极
    B、溶液中SO42-向铜电极方向移动
    C、电子由锌片通过导线流向铜
    D、负极发生的反应是：2H++2e-=H2↑

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