某课外活动小组.为研究金属的腐蚀和防护的原理.做了以下实验:将剪下的一块镀锌铁片.放入锥形瓶中.并滴入少量食盐水将其浸湿.再加数滴酚酞试液.按如右图所示的装置进行实验.过一段时间后观察.下列现象不可能出现的是 A．B中导气管中产生气泡B．B中导气管里形成一段水柱C．金属片剪口变红D．锌被腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察，下列现象不可能出现的是 (　 )

A．B中导气管中产生气泡	B．B中导气管里形成一段水柱
C．金属片剪口变红	D．锌被腐蚀

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水和试管、胶头滴管外，无其它任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
⑴各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，观察到的现象以及被检出的一种物质是： __________________________________________________；
⑵分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此

可推断出：
①A、C、D三物质的化学式依次是_________________________________________；
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：__________；
③在两两混合时，能确定BE成份的实验现象及结论是：____________________；
⑶上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式及其溶液显酸性的原因是__________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象			褪色	浅黄色
体现SO₂的性质

II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：
（1）p中盛装试剂为                  。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式       。①处包有的某固体物质可能是              。
a．MnO₂              b．KMnO₄         c．KCl           d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到                         。
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^－，写出该反应的离子方程式：                                          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe₂O₃)。其实验方案如下:

（1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：
。
（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K₂SO₄），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）

（3）已知Fe(OH)₃沉淀的pH是2~3.2。溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全。下列物
质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号）

A．铜粉

B．氨水

C．氧化铜

D．氢氧化铜

（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、
（填操作名称）、自然干燥。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO₃)=2mol·L^-1，c(H₂SO₄)=3mol·L^-1。将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是，被还原的n(HNO₃）= 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl^－、Fe³^＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO₃)₂·6H₂O的过程如下：

已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是________________________________；
此步骤操作的理论依据是____________________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是__________________________________；
此步骤操作中所用的主要仪器是________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为____   （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水              b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水    d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y   中SO₂的体积分数为____    。（相对原子质量：O—16 S—32 Ba—137）
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO₂的化学方程式___                   _。
（3）装置A中试剂的作用是____             。
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象                  。
（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧生成稳定的单质和化合物……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式
是__       _   __；碱石灰的作用是____         ___。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置
B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。
请写出氨催化氧化的化学方程式是            ；
试管内气体变为红棕色。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b
两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是______    ___;
②氨气燃烧的化学方程式是___                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验原理或操作正确的是（　　）