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    【题目】Cl2和SO2皆可作漂白剂，混合使用后，其漂白效果会（ ）

    A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难以确定

    【答案】C

    【解析】氯水和SO2皆可作漂白剂，若同时使用于漂白一种物质时，因为氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，漂白效果减弱，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中产生的现象与如图所示座标图形相符合的是（　　）

    A. 稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）

    B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）

    C. 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

    D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1mol/L的盐酸溶液。

    （1）配制240mL 0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为_______mL。

    （2）所需玻璃仪器为______________________________________________。

    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→__→__→__→__→④（填序号）

    (4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至________________。

    （5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_____、_____。

    （6）在配制过程中，下列操作引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）

    ①定容时，俯视刻度线．

    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中．

    ③容量瓶中含有少量蒸馏水．

    ④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒．

    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

    ⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是

    A. 生成氢气的质量：X﹥Y B. 相对原子质量：X﹥Y

    C. 金属活动性：Y﹥X D. 消耗硫酸的质量：X﹥Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下所示：

    Ⅰ.制备MnSO4溶液：

    在三颈烧瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤、洗涤，得MnO2溶液。（N2不参与反应）

    （1）制取MnSO4的化学方程式为_______________．

    （2）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________________．

    （3）水浴加热的优点是____________。

    Ⅱ.制备高纯MnCO3固体：

    已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn(OH)2开始沉淀。

    实验步骤: ①将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应;②过滤，用少量水洗涤2~3次 ;③用少量C2H5OH洗涤;④低温 (低于100℃) 干燥，得固体3.45g。 (1) MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合的正确操作为__________。(填字母代号)

    a. 将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中，边加边搅拌

    b. 将MnSO4溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，边加边搅拌

    c. 将Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分搅拌

    d. 将MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分搅拌

    (2)检验MnCO3固体是否洗涤干净的方法为______________。

    (3) 用少量C2H5OH洗涤的目的是_______________。

    (4) MnCO3的产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将0.200 mol/L的某一元酸HA与0.200 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中错误的是（ ）

    微粒

    H+

    Na+

    A-

    浓度（mol/L）

    2.50×10-10

    0.100

    9.92×10-2

    A. HA是弱酸

    B. 混合溶液中c(HA)=0.08×10-2 mol/L

    C. t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8

    D. 混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

    A．石墨电极与直流电源负极相连

    B．铜电极的反应式为：2H+＋2e－＝H2↑

    C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移

    D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH

    A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。

    回答下列问题：

    (1)在“步骤1”中加Na2CO3溶液目的是_________________________。

    (2)“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是_______________________________。

    (3)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量：称取4.0 g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

    ①滴定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。

    ②产品中Fe2+的质量分数为_________。

    ③滴定过程中，左手控制_________，(填“酸式”或“碱式”) 滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到________时停止滴定，读数。

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